An Lisis De Resultados

Análisis de resultados
Titulación de HCl con NaOH
Las disoluciones de las sustancias valorantes deben ser estandarizadas antes de su empleo como sustancias valorantes, es decir, su concentracióndebe ser medida experimentalmente frente a una sustancia que actúa como patrón primario, y no sólo calculada a partir de la masa empleada para la disolución. Esto es necesario porque dichas sustancias noson completamente puras, pueden sufrir alteraciones en el proceso de disolución, o posteriormente durante el tiempo transcurrido. En las valoraciones ácido-base se emplean ácidos fuertes (como HCl) ybases fuertes (como NaOH) como sustancias valorantes, pero no son patrones primarios y sus disoluciones deben ser estandarizadas. De acuerdo con Riaño (2007), para determinar la concentración de unácido que se titula con una base de concentración conocida, es necesario inicialmente plantear la ecuación química balanceada para conocer la relación entre las moles del ácido y las de la base;posteriormente aplicando la fórmula de Molaridad (M)se despeja para determinar el número de moles de base que hay en el volumen de ésta que fue necesario para llegar al punto de equivalencia, esto gracias aque se conoce la concentración y el volumen de la misma. Seguido a esto se aplica un factor estequiométrico entre las moles de base y la relación de moles de la reacción, para así determinar el númerode moles de HCl presentes en la muestra inicial y finalmente poder calcular su molaridad (M).
Titulación de NaOH con KHP
El hidróxido sódico sólido comercial no es de gran pureza y puede tener restosde carbonato de sodio. Se disuelve un peso conocido en agua destilada y se le añade agua hasta alcanzar un volumen conocido en un matraz aforado. Por ejemplo, una masa de 4 gramos de NaOH disueltosen agua hasta un volumen total de 1 litro, forman una disolución de concentración aproximada 0,1 M (molar). Al no ser un patrón primario, es necesario estandarizarla para conocer exactamente su...