An Lisis Gravim Trico
Páginas: 10 (2328 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2015
Análisis gravimétrico
El proceso de precipitación tiene un largo historial como técnica de separación. La base principal de esta técnica es la diferente solubilidad de las sustancias. Cuando la precipitación es cuantitativa, el proceso se llama gravimetría y se realiza una medida de peso, aunque en realidad lo que se determina es la masa, (esto se debe a que se usa una balanza que establece lamasa del objeto al comparar su peso con el peso conocido de una masa de referencia). Si se conoce el peso y la composición química del precipitado se puede conocer el peso del analito.
En la gravimetría no es necesario que la composición del precipitado que se forma sea igual a la del compuesto que se pesa después de la calcinación. Por esto se debe conocer la fórmula del analito y la delcompuesto que se pesa. Es deseable que un precipitado tenga baja solubilidad en el medio empleado, sea puro o contenga impurezas que se puedan eliminar antes de obtener el peso y siempre que sea posible, debe ser de tipo cristalino y partículas gruesas. Además, el precipitado se debe secar o transformar en forma tal que se pueda pesar (Skoog, West y Holler. 1995).
Proceso de precipitación
En laformación de un precipitado ocurren una serie de etapas que incluyen saturación, nucleación y crecimiento cristalino (Pietrzyk, K. LyFrank, C.W. 1983)
Saturación: se origina cuando la solución contiene la mayor cantidad del producto que permite la solubilidad del mismo en condiciones específicas y cuando se sobrepasa dicha condición se obtiene una disolución sobresaturada (Braun, R.D. 1985).
Lasobresaturación, no es una condición de equilibrio, es un estado transitorio por que el sistema se desplaza, formando nuevamente la disolución saturada y como consecuencia se forman núcleos cristalinos, proceso que se conoce como nucleación (Pietrzyk, K. L. y Frank, C. W. 1983). Así que la sobresaturación es la primera etapa de la precipitación.
a) La nucleación es un proceso que da origen a partículaspequeñas, capaces de crecer espontáneamente a partir de la disolución sobresaturada. La velocidad a la que se forman estos núcleos crece al aumentar el grado de sobresaturación, estos actúan como centros de depósito de iones procedentes de la disolución originando partículas coloidales, que por definición tienen un diámetro de 1 a 100 nm (Rubinson, J. y Rubinson, K. 2000).
b) Crecimientocristalino: Cuando los iones presentes en la disolución se depositan sobre las partículas formadas se unen y forman una red cristalina que crece lo suficiente para que la fuerza de la gravedad la lleve al fondo (Day, R. A. Jr. y Underwood, A. L1989).
c) La agregación de partículas sólidas se da después de que se forman las partículas coloidales. En este proceso las partículas chocan entre sí y quedanpegadas y se establece una competencia con el desarrollo del cristal. Los agregados atrapan al licor madre en los espacios vacíos entre las partículas compuestas, fenómeno que se conoce como oclusión (Rubinson, J. y Rubinson, K. 2000).
Dependiendo de las condiciones, el precipitado final consiste de cristales burdos, cristales finos, agregados coloidales o todos ellos (Rubinson, J. y Rubinson, K.2000).
Tamaño de la partícula
La solubilidad de una substancia aumenta al disminuir el tamaño de la partícula, esto es porque aumenta la superficie de contacto entre el disolvente y el soluto (Watty, B. M. 1982). El tamaño de las partículas se relaciona directamente con la nucleación y el crecimiento cristalino. El número de núcleos formados depende de la extensión, de la sobresaturación y delnúmero y efectividad de los sitios capaces de formarlos. La cantidad de núcleos formados es proporcional a la sobresaturación relativa (velocidad de precipitación), y está dada por la ecuación de Von Weimarn.
En 1925, Von Weimarn (Day, R. A. Jr. y Underwood, A. L. 1989) encontró que, en general, conforme aumenta la concentración de los reactivos el tamaño de la partícula se incrementa, alcanza un...
El proceso de precipitación tiene un largo historial como técnica de separación. La base principal de esta técnica es la diferente solubilidad de las sustancias. Cuando la precipitación es cuantitativa, el proceso se llama gravimetría y se realiza una medida de peso, aunque en realidad lo que se determina es la masa, (esto se debe a que se usa una balanza que establece lamasa del objeto al comparar su peso con el peso conocido de una masa de referencia). Si se conoce el peso y la composición química del precipitado se puede conocer el peso del analito.
En la gravimetría no es necesario que la composición del precipitado que se forma sea igual a la del compuesto que se pesa después de la calcinación. Por esto se debe conocer la fórmula del analito y la delcompuesto que se pesa. Es deseable que un precipitado tenga baja solubilidad en el medio empleado, sea puro o contenga impurezas que se puedan eliminar antes de obtener el peso y siempre que sea posible, debe ser de tipo cristalino y partículas gruesas. Además, el precipitado se debe secar o transformar en forma tal que se pueda pesar (Skoog, West y Holler. 1995).
Proceso de precipitación
En laformación de un precipitado ocurren una serie de etapas que incluyen saturación, nucleación y crecimiento cristalino (Pietrzyk, K. LyFrank, C.W. 1983)
Saturación: se origina cuando la solución contiene la mayor cantidad del producto que permite la solubilidad del mismo en condiciones específicas y cuando se sobrepasa dicha condición se obtiene una disolución sobresaturada (Braun, R.D. 1985).
Lasobresaturación, no es una condición de equilibrio, es un estado transitorio por que el sistema se desplaza, formando nuevamente la disolución saturada y como consecuencia se forman núcleos cristalinos, proceso que se conoce como nucleación (Pietrzyk, K. L. y Frank, C. W. 1983). Así que la sobresaturación es la primera etapa de la precipitación.
a) La nucleación es un proceso que da origen a partículaspequeñas, capaces de crecer espontáneamente a partir de la disolución sobresaturada. La velocidad a la que se forman estos núcleos crece al aumentar el grado de sobresaturación, estos actúan como centros de depósito de iones procedentes de la disolución originando partículas coloidales, que por definición tienen un diámetro de 1 a 100 nm (Rubinson, J. y Rubinson, K. 2000).
b) Crecimientocristalino: Cuando los iones presentes en la disolución se depositan sobre las partículas formadas se unen y forman una red cristalina que crece lo suficiente para que la fuerza de la gravedad la lleve al fondo (Day, R. A. Jr. y Underwood, A. L1989).
c) La agregación de partículas sólidas se da después de que se forman las partículas coloidales. En este proceso las partículas chocan entre sí y quedanpegadas y se establece una competencia con el desarrollo del cristal. Los agregados atrapan al licor madre en los espacios vacíos entre las partículas compuestas, fenómeno que se conoce como oclusión (Rubinson, J. y Rubinson, K. 2000).
Dependiendo de las condiciones, el precipitado final consiste de cristales burdos, cristales finos, agregados coloidales o todos ellos (Rubinson, J. y Rubinson, K.2000).
Tamaño de la partícula
La solubilidad de una substancia aumenta al disminuir el tamaño de la partícula, esto es porque aumenta la superficie de contacto entre el disolvente y el soluto (Watty, B. M. 1982). El tamaño de las partículas se relaciona directamente con la nucleación y el crecimiento cristalino. El número de núcleos formados depende de la extensión, de la sobresaturación y delnúmero y efectividad de los sitios capaces de formarlos. La cantidad de núcleos formados es proporcional a la sobresaturación relativa (velocidad de precipitación), y está dada por la ecuación de Von Weimarn.
En 1925, Von Weimarn (Day, R. A. Jr. y Underwood, A. L. 1989) encontró que, en general, conforme aumenta la concentración de los reactivos el tamaño de la partícula se incrementa, alcanza un...
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