An Lisis Pr Ctica 7 8 9 General II

Análisis Práctica 7
Mediante la reacción del ión dicromato, haciéndolo reaccionar con ácido clorhídrico, también con hidróxido de sodio o de potasio, ya que después de este proceso se tendría queobservar el color de nuestra disolución siendo en el caso del (HCL) la disolución pintaba de color rojo y se desplazaba hacia los productos , esto se debe a que es un ácido pintando a la disolución desolo color que puede variar desde el rojo, anaranjado y amarillo, llegando hasta ser transparente y en el caso de la base que puede ser el NaOH ó KOH que puede llegar a ser de color azul fuerte yllegando al azul claro para después convertirse en una especie neutra, siendo estos dos últimos medidos por una escala de potencial de hidrógeno, siendo el ión Cr2O7 la especie predominante en lareacción, teniendo un color naranja, en el caso de la base, teniendo un color amarillo y también en el caso de los ácidos el ión dicromato es la especie dominante en la reacción, siendo este de coloramarillo.
En el caso de la porción b que al inicio pintaba de color naranja, al agregar la disolución básica pintaba de color amarillo ya que se hacía más básica, al agregar ácido se pintaba nuevamentenaranja ya que esta volvía a hacer una sustancia menos básica que de lo que ya era, en el caso de la especie predominante en las dos reacciones fue el ión cromato teniendo un color amarillo, cuandoagregas el ácido, lo anterior puede ser medido a través de la constante de equilibrio.
En el experimento número dos que es la reacción de cloruro de hierro (FeCl) más hidróxido de sodio (NaOH) dando comoproductos el hidróxido de hierro siendo este un precipitado aparte de dar también cloruro de sodio (NaCl), lo anterior ya era algo que se esperaba.
En la reacción número dos, al agregar ácidoclorhídrico al tubo de ensaye con el Fe(OH)3 y lo agitamos bien, notamos que el precipitado se disuelve y vuelve a hacer Fe(Cl)3.
En el experimento número tres, nos dimos cuenta de que el ácido benzoico...