Analítica

Páginas: 5 (1010 palabras) Publicado: 21 de septiembre de 2014



Valoración de Formación de Complejos


1. Objetivos:
Conocer los factores que afecten el equilibrio involucrado en la formación de complejos
Estudiar las aplicaciones de los quelatos
Efectuar determinaciones cuantitativas mediante la titulación con EDTA
Revisar los indicadores empleados para la determinación complejo métrica.

2. Introducción
La formación de complejos ensolución desempeña un papel importante en muchos procedimientos analíticos. Es posible determinar muchos iones metálicos, titulándolos con algún reactivo con el cual formen complejos en solución, La solución que se a titular generalmente se amortigua a un pH apropiado, se añade el indicador y se valora el ion metálico con una solución estándar del agente complejante apropiado. Es decir, un complejoinvolucra la coordinación de un ion metálico con especies que contienen pares de electrones disponibles.
Entre los agentes más importantes se encuentra el EDTA (etildiaminotetraacético) el cual se representa como H4Y. A pH básico la especie predominante será Y-4 el cuál en presencia e calcio reaccionará de acuerdo a:
Ca 2 + Y-4  (CaY)-2
3. Tabla de reactivos empleados:

Reactivo
Toxicidad
Prop.Físicas y Químicas
Precauciones en su manejo
EDTA
Puede causar irritación en el tracto digestivo o bien causar reacción alérgica.
Produce irritación en ojos y piel.
- Peso Molecular: 292,12
Temperatura de fusión, oC: 220 oC
Temperatura de ebullición, oC: 247 oC Densidad relativa: 0,86 a 20 oC


Corrosivo e higroscópico, produce severa irritación en el tracto digestivo o respiratoriocon posibles quemaduras. Cuidado: lavar la parte afectada con abundante agua y jabón
Negro de Eriocromo
Provoca trastornos gastrointestinales, irritación en vías respiratorias, irritación y ardor en ojos, enrojecimiento en piel.
Estado líquido.
Solubilidad en agua
Color: negro
Olor: característico
Beber agua o leche inmediatamente, lavar con abundante agua durante 15 minutos, retirar ropacontaminada.
NaOH
Irritación en ojos y piel. Al ingerir produce quemaduras severas asimismo es un producto cancerígeno.
Fórmula: NaOH
Densidad: 2,13 g/cm³
Masa molar: 39,997 g/mol
Punto de fusión: 318 °C
Punto de ebullición: 1.388 °C
Soluble en: Agua, Metanol, Etanol
En caso de contacto con la piel, ojos o de ingerirlo, enjuagar con agua abundante.
Murexida
Irritación en ojos y piel.Produce severas quemaduras en el tracto digestivo.

Masa: 284.19
Enjuagar con abundante agua.

4. Metodología
1. Determinar el pH de la muestra problema, tomar una alícuota de 2 ml y colocar en un matraz Erlenmeyer y añadir 1 ml de NaOH hasta llegar a pH 12, agregar unos granitos de murexida y titular con EDTA hasta el vire color violeta.
2. Colocar 2 ml en un matraz y añadir 1 ml debuffer con un pH específico de 10 y unos granitos de negro de Eriocromo, titular con EDTA hasta el vire color azul.
3. Determinar la concentración de la dureza total del calcio y por diferencia de magnesio.

5. Observaciones y resultados
Reporte cada uno de los volúmenes requeridos en las titulaciones y el valor promedio:
Rosa a violeta
Violeta a azul marino
Volumen empleado:
1) 0.4 ml EDTA1. 1.53 ml EDTA
2) 0.42 ml EDTA
2. 1.55 ml EDTA
Valor promedio:
3) 0.41 ml
3. 1.54 ml


Determinar la dureza del agua en términos del contenido de CaCO3 expresando la concentración en ppm.
Dureza total(ml/L de CaCO3)=
CCa= = 205ppm de Ca
Dureza total(ml/L de CaCO3) = = 770ppm de CaCO3
Reportar los datos experimentales y los cálculos para determinar la concentración de dureza totaly de calcio en ppm de carbonato de calcio.
Los datos experimentales fueron mencionados anteriormente. Para la titulación de 2ml de muestra con 1ml de NaOH, obtuvimos un promedio de 0.41ml de titulante, que en este caso era EDTA. Para la titulación de 2ml de muestra con 1ml de buffer pH 10 obtuvimos un promedio de 1.54ml de titulante, que igualmente fue EDTA. Así, tenemos que:
MEDTA= 0.01M en...
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