Analisando Otrtosa

Marco Teórico:


VALORACION ACIDO-BASE
SOLUCIONES DIPROTICAS
ELIMINACION DEL CO2
CURVA DE VALORACION
INDICADOR CORRESPONDIENTE









































































































Como se muestra en la figura, en la valoración delCarbonato de Sodio se observan dos puntos finales o dos saltos. El primero salto, representa la conversión del Carbonato a Bicarbonato, ocurre a pH 8.3 y el segundo salto, implica la formación de Dióxido de Carbono que sucede a pH 3.8. En la estandarización se usa siempre el segundo punto final ya que el cambio de pH es mayor que el primero. Es posible un punto final mas claro al respecto haciendohervir brevemente la disolución para eliminar el producto de la reacción Ácido Carbónico y Dióxido de Carbono. La muestra se valora hasta la primera aparición del color ácido del indicador correspondiente (como el naranja de metilo o el azul de bromocrosol). En dicho punto la solución contiene Dióxido de Carbono disuelto que no haya reaccionado. La ebullición destruye de manera efectiva aleliminar el ácido carbónico


H2CO3 (ac) CO2 (g) + H2O (l)

La disolución se lleva ebullición como antes, para eliminar el Dióxido de Carbono y se enfría posteriormente exceso se valora por retroceso con una solución diluida de la base.
























Diseño Experimental:


Hacer una toma en masa del carbonato de sodioanhidro y luego trasvasarla a un matraz Erlenmeyer y disolverlo en suficiente agua destilada hasta homogenizar completamente.
Luego agregarle 2 gotas del indicador correspondiente que vendría ser el de Naranja de Metilo que luego el mismo va a virar de un amarillo a un salmón.
Luego hacer una toma de ácido 10% en una pipeta aforada de 10.00 mL y trasvasar en un matraz aforada de 100.00 mLagregar agua destilada hasta el aforo y disolver bien la solución para luego verter la misma en la Bureta de 25.00 mL, que a su vez será llevada hasta unos milímetros arriba del aforo y luego enrasada a cero.
Luego abrir la llave de la bureta e ir dejando caer lentamente la solución de de HCl que va a ir reaccionando con el Na2CO3 hasta llegar a su punto de equivalencia donde se nota el primer tintesalmón y luego de seguir valorando se va a encontrar el punto final donde es cuando ya se nota notoriamente el color salmón esperado.
Entonces después de que el mismo vire al color correspondiente tendremos que calentar la solución valorada para luego eliminarle el Dióxido de Carbono, si luego la solución se mantiene en el premier viraje o sea color salmón la valoración ha finalizado o sinohabrá que valorar nuevamente hasta encontrar el viraje correspondiente.


Materiales:


• Pipeta aforada 10.00 mL.
• Balanza Tribuye.
• Pinza de morh.
• Baso de bohemia 120.00 mL.
• Matraz Erlenmeyer 100.00 mL
• Matraz Aforado 100.00 mL
• Bureta 25.00 mL.
• Pera de goma.
• Vaso de descarte.
• Soporte universal.
• Mechero.
• Papel dealuminio.


Sustancias:


• Carbonato de Sodio ( Na2CO3 ).
• Ácido Clorhídrico ( HCl )


Precaicones R y S:


Carbonato de Sodio ( Na2CO3 )

R: 22-37/38
S: 22-28


Ácido Clorhídrico ( HCl )
R: 36/37/38
S: 26


Cálculos previos


10% m/v 10g de HClhay en 100g de solución


n HCl = m HCl n HCl = 10g = 0.27 mol
Ṁ HCl 36g/mol


M HCl = n HCl M = 0.27 mol = 2.7 mol/L
V (L) 0.1 L


M HCl = 2.7 mol/L




m Na2CO3 = 1 M HCl . G HCl
Ṁ Na2CO3...