Analisi de resultados

4. Analisis y Tablas de resultados
4.1 Sales insolubles de los elementos del Grupo 2A

MgCl2
CaCl2
BaCl2
Fosfato de sodio.
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.
Poco Soluble.
Precipitadocolor blanco lechoso.
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.
Sulfato de sodio.
Soluble.
Sin ningún precipitado.
Soluble.
Sin ningún precipitado.
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.Carbonato de sodio
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.
Hidróxido de sodio
Poco soluble.
Precipitadocolor lechoso tenue.
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.
Sulfito de sodio
soluble.
Sin ningún precipitado.
Poco Soluble.
Precipitado colorlechoso tenue.
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.
Oxalato de sodio
soluble.
Sin ningún precipitado.
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.
No Soluble.
Precipitado color blanco lechoso.Análisis: se puede notar que la mayoría de compuestos forman sales insolubles las cuales presentan una alta atracción electrostática entre sus respectivos iones por lo cual estas son insolubles se puedeapreciar también que al bajar en el grupo 2 la solubilidad de las sales decrece siendo así que se forman atracciones mas poderosas

4.2 Ensayo a la Llama de los metales alcalino terreos

CompuestoReacción

Observaciones


Cloruro de magnesio
(MgCl2)


MgCl2 + ∆

Sin cambio en la llama

Cloruro de Calcio
(CaCl2)


CaCl2 + ∆

Llama color naranja intenso

Cloruro de Bario(BaCl2)


BaCl2 + ∆

Llama color amarillo

Análisis
se produce un cambio de color en la llama debido a la excitación de los electrones de los metales alcalinos al ser expuestos a la energía dla combustión de la llama estos electrones al regresar al estado basal desprenden una luz característica de cada metal

4.3 Preparación de Cal viva y cal hidratada
Se calentó durante 15 min...