ANALISIS ABONOS NITROGENADOS
Páginas: 5 (1103 palabras)
Publicado: 24 de marzo de 2013
P-1 – ANALISIS DE ABONOS NITROGENADOS
1. INTRODUCCIÓN
Los fertilizantes son sustancias que aumentan la fecundidad de las tierras y aportan los macronutrientes necesarios para el desarrollo de los vegetales. Para su aportación al terreno se efectúa, principalmente, mediante productos químicos solubles en agua
Los fertilizantes NPK deben su nombre a que suministran los tres elementosquímicos que se corresponden con las siglas NPK: nitrógeno (N), fósforo (P) y potasio (K). El nitrógeno (N) es esencial para el crecimiento de las plantas, aumenta el contenido en proteínas, participa en la fotosíntesis y forma parte de las células. El fósforo (en forma de pentóxido de difósforo, P2O5) interviene en la fotosíntesis, en el almacenamiento y transferencia de energía, en la división celular,promueve la formación y el crecimiento de las raíces. El potasio (en forma de óxido de potasio, K2O) contribuye a evitar organismos invasores.
En el caso del nitrógeno se aporta mediante nitrato de calcio como ión NO3-; mediante sulfato de amonio, fosfato de amonio y cloruro de amónico NH4Cl como ión NH4+, y en la urea mediante aminas que se convierten en NH4+.
2. OBJETIVO
El objetivo dela práctica es la determinación y cálculo del porcentaje de N en un abono sintético de laboratorio como es el Cloruro Amónico (NH4Cl).
3. FUNDAMENTO
El fundamento teórico se basa en la absorción de la luz en soluciones químicas en función de la concentración de ciertas sustancias y que se manifiesta de modo visible en el grado o intensidad de la coloración de la solución. Es decir que el colorqueda determinado por la luz de unas cuantas longitudes de onda que se absorben y por la luz de otras longitudes de onda que se transmiten.
El instrumento que se utiliza para medir las longitudes de onda que se absorben se denomina espectrofotómetro y la técnica espectrofotometría uv-vis (ultravioleta visible).
Para la coloración de la solución química con ayudaremos del reactivo de Nessler,el cual forma con el N, cuando éste se encuentra en fase amoniacal, un complejo amarillo-anaranjado cuya intensidad de color puede medirse y determinar el tanto por ciento de la luz transmitida.
La Ley de Lambert-Beer establece la relación matemática entre la concentración de una disolución y el porcentaje de la luz transmitida mediante la expresión:
A = log (P/Po x 100) = .l.c.
Siendo:
A =Absorbancia
= coeficiente de extinción molar
l = paso óptico de la cubeta (en nuestra práctica 1 cm.)
c = concentración (medido en miligramos por litro de disolución
4. MATERIAL DE LABORATORIO Y REACTIVOS
4.1. Material de Laboratorio
Espectrofotómetro apto para lecturas a 425 nm.
Bureta de 25 ml.
Pipeta de 1 ml. Con graduaciones de 0,1 ml.
Pipeta de 5 ml.
Pipeta de 25 ml.
Pesasustancias
Espátula
Matraz aforado de 25 ml.
Matraz aforado de 100 ml.
Matraz aforado de 1 litro
Embudo pequeño
Vasos de precipitación de 50 ml
Tubos de centrífuga de pared fina
Gradilla baja
Pera de seguridad de succión
4.2. Reactivos
Disolución patrón de 10 mg/l de N amoniacal
Reactivo de Nessler
Ácido sulfúrico 2N
Cloruro amónico
5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5.1 Curva decalibrado
El material de laboratorio utilizado para la determinación de la curva experimental se compone de:
Matraz aforado de 25 ml.
5 matraces numerados del 1 al 5
Pipeta de 1 ml.
Bureta de 25 ml.
En cada uno de los matraces numerados se introducen 0,5 ml de reactivo de Nessler y un volumen, en ml., de disolución patrón (10 mg/l de N) igual al número del matraz, es decir:
Matraz 1.- 0,5 ml. R.N+ 1 ml. de disolución patrón
Matraz 2.- 0,5 ml. R.N + 2 ml. de disolución patrón
Matraz 3.- 0,5 ml. R.N + 3 ml. de disolución patrón
Matraz 4.- 0,5 ml. R.N + 4 ml. de disolución patrón
Matraz 5.- 0,5 ml. R.N. + 5 ml. de disolución patrón
Una vez realizado el llenado parcial de cada matraz, se rellenan con agua destilada hasta enrasar con la marca de 25 ml. Se tapan y se agitan para...
1. INTRODUCCIÓN
Los fertilizantes son sustancias que aumentan la fecundidad de las tierras y aportan los macronutrientes necesarios para el desarrollo de los vegetales. Para su aportación al terreno se efectúa, principalmente, mediante productos químicos solubles en agua
Los fertilizantes NPK deben su nombre a que suministran los tres elementosquímicos que se corresponden con las siglas NPK: nitrógeno (N), fósforo (P) y potasio (K). El nitrógeno (N) es esencial para el crecimiento de las plantas, aumenta el contenido en proteínas, participa en la fotosíntesis y forma parte de las células. El fósforo (en forma de pentóxido de difósforo, P2O5) interviene en la fotosíntesis, en el almacenamiento y transferencia de energía, en la división celular,promueve la formación y el crecimiento de las raíces. El potasio (en forma de óxido de potasio, K2O) contribuye a evitar organismos invasores.
En el caso del nitrógeno se aporta mediante nitrato de calcio como ión NO3-; mediante sulfato de amonio, fosfato de amonio y cloruro de amónico NH4Cl como ión NH4+, y en la urea mediante aminas que se convierten en NH4+.
2. OBJETIVO
El objetivo dela práctica es la determinación y cálculo del porcentaje de N en un abono sintético de laboratorio como es el Cloruro Amónico (NH4Cl).
3. FUNDAMENTO
El fundamento teórico se basa en la absorción de la luz en soluciones químicas en función de la concentración de ciertas sustancias y que se manifiesta de modo visible en el grado o intensidad de la coloración de la solución. Es decir que el colorqueda determinado por la luz de unas cuantas longitudes de onda que se absorben y por la luz de otras longitudes de onda que se transmiten.
El instrumento que se utiliza para medir las longitudes de onda que se absorben se denomina espectrofotómetro y la técnica espectrofotometría uv-vis (ultravioleta visible).
Para la coloración de la solución química con ayudaremos del reactivo de Nessler,el cual forma con el N, cuando éste se encuentra en fase amoniacal, un complejo amarillo-anaranjado cuya intensidad de color puede medirse y determinar el tanto por ciento de la luz transmitida.
La Ley de Lambert-Beer establece la relación matemática entre la concentración de una disolución y el porcentaje de la luz transmitida mediante la expresión:
A = log (P/Po x 100) = .l.c.
Siendo:
A =Absorbancia
= coeficiente de extinción molar
l = paso óptico de la cubeta (en nuestra práctica 1 cm.)
c = concentración (medido en miligramos por litro de disolución
4. MATERIAL DE LABORATORIO Y REACTIVOS
4.1. Material de Laboratorio
Espectrofotómetro apto para lecturas a 425 nm.
Bureta de 25 ml.
Pipeta de 1 ml. Con graduaciones de 0,1 ml.
Pipeta de 5 ml.
Pipeta de 25 ml.
Pesasustancias
Espátula
Matraz aforado de 25 ml.
Matraz aforado de 100 ml.
Matraz aforado de 1 litro
Embudo pequeño
Vasos de precipitación de 50 ml
Tubos de centrífuga de pared fina
Gradilla baja
Pera de seguridad de succión
4.2. Reactivos
Disolución patrón de 10 mg/l de N amoniacal
Reactivo de Nessler
Ácido sulfúrico 2N
Cloruro amónico
5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5.1 Curva decalibrado
El material de laboratorio utilizado para la determinación de la curva experimental se compone de:
Matraz aforado de 25 ml.
5 matraces numerados del 1 al 5
Pipeta de 1 ml.
Bureta de 25 ml.
En cada uno de los matraces numerados se introducen 0,5 ml de reactivo de Nessler y un volumen, en ml., de disolución patrón (10 mg/l de N) igual al número del matraz, es decir:
Matraz 1.- 0,5 ml. R.N+ 1 ml. de disolución patrón
Matraz 2.- 0,5 ml. R.N + 2 ml. de disolución patrón
Matraz 3.- 0,5 ml. R.N + 3 ml. de disolución patrón
Matraz 4.- 0,5 ml. R.N + 4 ml. de disolución patrón
Matraz 5.- 0,5 ml. R.N. + 5 ml. de disolución patrón
Una vez realizado el llenado parcial de cada matraz, se rellenan con agua destilada hasta enrasar con la marca de 25 ml. Se tapan y se agitan para...
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