analisis acido acetico en vinagre

Objetivo: Determinar la cantidad de ácido acético presente en el vinagre.

Antecedentes:
Concentración: La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dosanteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.
Molaridad: Es el número de moles de soluto por cada litro de disolución.
M1=(M2 V2) / V1

Instrumentos:
- Bureta
- 2 Matraces Erlen-Meyer
- 2 vasos de precipitados
- Soporte con pinzas
- Agua destilada
- CH3COOH
- NaOH
- Indicador (Fenoftaleína)Procedimiento:
Llenar la bureta con NaOH, y en el matraz dejamos 10 ml de agua destilada, dos gotas de fenoftaleína y 2 ml de CH3COOH, dejamos caer el NaOH en el matraz y revolvemos hasta que este se vuelva rosa mexicano (lo cual nos indica que es ½ básico)y registramos los datos en una tabla; después hacemos el mismo procedimiento ahora con 3 ml de CH3COOH, y registramos; así sucesivamente hastallegar a los 10 ml de CH3COOH.
1.-Graficamos los datos obtenidos con X= CH3COOH e Y=NaOH. Calculamos su pendiente central, máxima y mínima por el método del paralelogramo.
2.-Calculamos la molaridad de CH3COOH; sabemos que la molaridad de NaOH=0.3 molar y V1 = Pendiente central = V2

1.-
X= CH3COOH Y=NaOH
2 3,4
3 4,7
4 6,5
5 8,1
6 9,5
7 11,2
8 13,6
9 14,3
10 16,1

mc = (y2-y1) / (x2-x1) →15.8 – 3.8 / 10 – 2.8 = 1.67

mli = 13 – 3.8 / 8.1 – 2.8 = 1.74

ml2 = 13.2 – 4.7 / 8.5 – 2.8 = 2.80

|mli – mc| = | 1.74 – 1.67 | = 0.07
δm=
|ml2 – mc| = | 2.80 – 1.67 | = 1.13

m = (1.67±1.13)

2.-

M2= 0.3 molar
m = M1 / M2 → M1 = m M2
M1= (1.67) (0.3) = 0.50
δM1 = (1.23 / 1.67) (0.5) =0.34

M = (0.50 ± 0.34) molar

Conclusiones:
Mediante este método podemosdeterminar si la sustancia es ácida o básica, por ejemplo para determinar la concentración de ácido ascórbico presente en una tableta de vitamina C, jugo de naranja, etc.

Bibliografía:

Lehmann, Charles. Geometría Analítica. Limusa, México 1989.

Carrillo, Myrna; González Rosa Ma.; Sansón Carmen. Microescala Química General Facultad química UNAM, México 1983.






Informe de Laboratorio 1-2 - 3Acido-Base

Profesor:
William Cheuquepan.

Autor:
Jorge Elizondo.

Fecha: 06 de Agosto 2009

Introducción

En este práctico trata de desarrollar conceptos de reacciones ácido-base, para laaplicación en un laboratorio de análisis o caracterización química. Como ya es sabido, la mayoría de los productos alimentarios naturales y manufacturados, deben tener un pH igual o inferior a 7.0 para ser inocuos. Por esta razón la industria actual adiciona cantidades de ácidos determinados y reglamentarios a sus productos.

Para asegurar la calidad de dichos elementos es necesario que estos pasenpor un proceso de análisis, que controle la calidad de ellos, en este momento se hacen aplicables los conceptos a tratar en el siguiente informe, la idea es comprender el como identificar y cuantificar analitos mediante técnicas que incluyan procesos ácido-base.

Resumen:

Este práctico se divide en tres partes:

Laboratorio 1: Volumetría ácido-base; Preparación de disoluciones
En esta parte sedetalla el proceso de preparación de disoluciones utilizadas para determinaciones analíticas, cualquiera sea su naturaleza, se conocen los conceptos de patrones primarios, soluciones estándar, etc.

Laboratorio 2: Volumetría ácido-base; Estandarización de soluciones
En esta parte nos interiorizamos en el concepto de soluciones estándar, determinación de las concentraciones exactas de estas...