Analisis cationes
Páginas: 2 (251 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2010
Análisis y Explicación de los Resultados por grupo de cationes
Primer grupo de cationes
Se toma la muestra y se le agrega ácido clorhídrico. De estaforma, se logrará la formación de los siguientes precipitados:
Muestra + HCl ( AgCl (s) + AgPb2 (s) + Ag2Hg2 (s)
El primer precipitado, será el clorurode plata (blanco) con algunos cloruros mercuriosos.
A este precipitado sólido (desechando el liquido sobrenadante), se le agrega amoníaco para disolver elcloruro de plata por formación de complejos.
AgCl (s) + 2 NH3 (aq) ( Ag(NH3)2+ + Cl-
Asimismo, la presencia de amoníaco produce la dismutación delcloruro mercurioso, que precipita:
Hg2Cl2 (s) + 2 NH3 (aq) ( HgClNH2 (s) + Hg (l) + NH4+ (aq) + Cl- (aq)
El cloruro amiduro mercúrico es blanco en tantoque el mercurio aparece en partículas finamente divididas que toma coloración negra.
Una vez lograda la separación se procede a la identificación de loscationes Ag+ en la solución que quedó.
La solución obtenida se divide en dos tubos.
Al agregar agua y un ligero exceso de ácido fuerte (ácido nítrico), seneutraliza el amoníaco agregado anteriormente (por lo tanto, cambia el pH) revirtiéndose la reacción que dio lugar a la disolución del cloruro de plataproducido. El precitado blanco indica la presencia de los iones plata.
Ag(NH3)Cl + 2HNO3 ( 2NH4NO3 + AgCl (s)
Al agregar yoduro de potasio, en vez de ácidonítrico, y agua el precipitado que indicará la presencia de iones plata, será de color amarillo.
Ag(NH3)2+ + I- + 2H+ ( AgI (s) + 2 NH4+ (aq)
Primer grupo de cationes
Se toma la muestra y se le agrega ácido clorhídrico. De estaforma, se logrará la formación de los siguientes precipitados:
Muestra + HCl ( AgCl (s) + AgPb2 (s) + Ag2Hg2 (s)
El primer precipitado, será el clorurode plata (blanco) con algunos cloruros mercuriosos.
A este precipitado sólido (desechando el liquido sobrenadante), se le agrega amoníaco para disolver elcloruro de plata por formación de complejos.
AgCl (s) + 2 NH3 (aq) ( Ag(NH3)2+ + Cl-
Asimismo, la presencia de amoníaco produce la dismutación delcloruro mercurioso, que precipita:
Hg2Cl2 (s) + 2 NH3 (aq) ( HgClNH2 (s) + Hg (l) + NH4+ (aq) + Cl- (aq)
El cloruro amiduro mercúrico es blanco en tantoque el mercurio aparece en partículas finamente divididas que toma coloración negra.
Una vez lograda la separación se procede a la identificación de loscationes Ag+ en la solución que quedó.
La solución obtenida se divide en dos tubos.
Al agregar agua y un ligero exceso de ácido fuerte (ácido nítrico), seneutraliza el amoníaco agregado anteriormente (por lo tanto, cambia el pH) revirtiéndose la reacción que dio lugar a la disolución del cloruro de plataproducido. El precitado blanco indica la presencia de los iones plata.
Ag(NH3)Cl + 2HNO3 ( 2NH4NO3 + AgCl (s)
Al agregar yoduro de potasio, en vez de ácidonítrico, y agua el precipitado que indicará la presencia de iones plata, será de color amarillo.
Ag(NH3)2+ + I- + 2H+ ( AgI (s) + 2 NH4+ (aq)
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