Analisis cualitativo de cationes y aniones

Análisis cualitativo de cationes y aniones.
El análisis Cualitativo tiene por objeto la identificación y combinación aproximada de los constituyentes de una muestra dada. La muestra en cuestión puede ser un puro elemento o una sustancia químicamente pura o cualquier mezcla posible.
En esta práctica llevaremos a cabo el análisis cualitativo de diversoscationes metálicos y dealgunos aniones presentes en una disolución. Para ello, realizaremos una serie de reacciones químicas que son características de cada ión lo que nos permitirá separarlos e identificarlos.
Entre las propiedades químicas de los iones, las de mayor interés para su identificación son:
-color,
-capacidad para formar sales insolubles (precipitados) y/o
-capacidad para formar complejos solubles en disolución acuosa. 
Los iones que se identificarán en esta experiencia son:
Cationes:         Mg+2,     Ni+2,     Cr+3,     Zn+2,     Ag+     y     Pb+2
Aniones:          Clˉ,     Iˉ     y     SO4=
Cr(NO3)3
Pb(NO3)2
Zn(NO3)2
Mg(NO3)2
Ni(NO3)2
AgNO3
0,1 M
0,1 M
0,1 M
0,1 M
0,1 M
0,1 M
NaNO3
Na2SO4
NaI
NaCl
NaOH
NH3
0,1 M
0,1 M
0,1 M
0,5 M
6,0 M
6,0 M
1.-IDENTIFICACIÓN DE CATIONES METÁLICOS
Para identificar un catión  presenteen una disolución problema, hay que añadir una disolución que contenga un anión que forme una sal insoluble con él. La aparición de un precipitado nos confirmará la presencia de dicho catión en la disolución original.
1.1-FORMACIÓN DE UNA SAL INSOLUBLE POR ADICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE NaOH.
1.- Añadir 10 gotas de cada una de las disoluciones de los seis cationes que se quieren identificar(nitratos de: Mg+2, Ni+2,  Cr+3, Zn+2, Ag+, Pb+2) en seis tubos de ensayo diferentes.
2.- En vitrina, añadir exclusivamente una gota de una disolución de NaOH 6M a cada tubo. Agitar, observar la reacción que ocurre.
1 gota de NaOH(ac)
  ß                      ß                       ß                       ß                       ß                      ß
Mg+2
Ni+2
Cr+3
Zn+2
Ag+
Pb+2
Todos los cationes deesta experiencia forman hidróxidos insolubles cuando se adiciona la cantidad justa de NaOH(ac).
M+n(ac)   +  n OHˉ(ac)  -  M(OH)n(s)
Mg(OH)2
Ni(OH)2 
Cr(OH)3 
Zn(OH)2
AgOH
Pb(OH)2

1.2-DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDOS POR ADICIÓN DE EXCESO DE NaOH.
3.- A continuación, sobre los seis tubos anteriores, añadir 5 gotas más de NaOH 6M a cada tubo.  Agitar, observar la reacción que ocurre.
Algunos de loshidróxidos insolubles anteriores se disuelven al añadir un exceso de NaOH(ac), y se llaman hidróxidos anfóteros.
Cr(OH)3(s)   +  OHˉ(ac)  -  Cr(OH)4ˉ(ac)

Hidróxidos anfóteros sólidos
Especies en disolución acuosa
Cr(OH)3 
Cr(OH)4ˉ
Zn(OH)2
Zn(OH)4ˉ2
Pb(OH)2
Pb(OH)4ˉ2

Los hidróxidos que no se disuelven en exceso de hidróxido de NaOH(ac) son hidróxidos básicos.
Hidróxidos básicos:
Mg(OH)2
Ni(OH)2
AgOH1.3-REACCIONES CON AMONIACO
1.- Añadir, de nuevo, 10 gotas de cada una de las disoluciones de los seis cationes que se quieren identificar en seis tubos de ensayos diferentes.

2.- En vitrina, añadir 10 gotas de amoniaco 6M a cada tubo. Agitar, observar la reacción que ocurre.
Los cationes Ni+2, Zn+2 y Ag+ reaccionan con amoniaco formando amino complejos solubles en disolución acuosa.
Por elcontrario los iones Mg+2, Cr+3 y Pb+2 reaccionan con NH3(ac) formando los correspondientes hidróxidos insolubles (Mg(OH)2, Cr(OH)3y Pb(OH)2).
Esto es así, porque el amoniaco es una base débil  que aporta los suficientes iones hidroxilo para la formación de los hidróxidos insolubles, pero no los suficientes como para disolver los hidróxidos anfóteros.

2.-IDENTIFICACIÓN DE LOS ANIONES CLORURO, Clˉ,YODURO, Iˉ, Y SULFATO, SO4=
Para identificar un anión,  presente en una disolución problema, hay que añadir un catión (como sal soluble en agua) que forme una sal insoluble con él. La aparición de un precipitado nos confirmará la presencia de dicho anión en la disolución original. 
2.1-IDENTIFICACIÓN DE LO ANIONES CLORURO Y YODURO.
1.- Tomar 4 tubos de ensayo limpios. Añadir 10 gotas de una...