Analisis Cualitativo De Un Compuesto Organico/Pruebas De Solubilidad/Equivalente De Neutralizacion

INFORME LABORATORIO #1: ANÁLISIS CUALITATIVO ORGÁNICO





I. Título: Análisis Cualitativo Orgánico
II. Objetivos
1) Determinar la identidad de un compuesto orgánico desconocido siguiendo los siguientes pasos:
a) Determinar las propiedades físicas.
b) Realizar pruebas de solubilidad siguiendo el esquema de clasificaciónbasado en la solubilidad dado.
c) Realizar pruebas cualitativas correspondientes a los siguientes grupos funcionales: aldehídos y cetonas, ácidos carboxílicos, alquenos, haluros de alquilo y arilo.
III. Materiales y Equipo
1) Solventes: agua, NaOH al 5%, NaHCO3 al 5%, HCl al 5%, H2SO4, metanol
2) Compuestos conocidos: acetona, etanol, hexano, ciclohexano, benzaldehído,1-bromobutano, ácido benzoico, 2-butanol, 2-propanol, ciclohexanona, bromobenceno, tolueno, solución diluida de ácido nítrico (20:1)
3) Reactivos: 2,4 dinitrofenilhidracina (2,4-DNP), reactivo de Tollens, AgNO3 al 10%, NaOH al 10%, NH4OH al 10%, reactivo de ácido crómico, solución I2/KI
4) Equipos:
Tubo de ensayo pequeño |
Plancha eléctrica |
Papel indicador de pH |
Envase pequeño |
Goterodesechable |
Balanza |
Matraz de Erlenmeyer de 125 ml |
Indicador de fenolftaleína |
Alambre de cobre |
Mechero |
Soporte universal |
Pinzas para bureta |
Probeta graduada |
Matraz aforado |
Beaker de 50 ml |
Bureta graduada |

IV. Reacciones químicas

V. Datos y Observaciones
1) En primer lugar escogí el desconocido #4 para realizar las pruebas desolubilidad el cual era líquido, transparente, inoloro. Coloqué 2 gotas del líquido desconocido en un tubo de ensayo mediano y deposité 2 ml de agua. A medida que añadí el agua, fui agitando poco a poco dándole golpecitos con mi dedo al tubo de ensayo para mezclar. Observé una sola fase al cabo de 2 minutos aproximadamente, un color transparente en el tubo de ensayo, concluyendo que mi desconocido erasoluble en agua por lo tanto según la teoría mi desconocido debía tener 5 carbonos como máximo.
2) Luego procedí a valorar el pH de mi desconocido #4 para seguir los paso del flujograma. Puse la tira reactiva del pH dentro del tubo de ensayo y esperé a que cambiara de color 2 minutos aproximadamente. El único color que cambió en la tira fue el color verde, los demás colores no cambiaron, estecolor verdoso indicó que mi desconocido era casi neutral.
3) Procedí a realizar la prueba de solubilidad a mi desconocido con 2,4-DNP, según me lo indicaba el flujograma. En un tubo de ensayo coloqué 1 gota de mi desconocido y añadí 1 gota de etanol al 95%, agregué 20 gotas del reactivo 2,4-DNP y agité, no se formó precipitado, esperé los 15 minutos que indica el procedimiento, luego calentéen baño María a temperatura media por 5 minutos, esperé a que se enfriara y observé que no se formó precipitado, fue soluble, permaneció el color amarillo- ámbar. De esta forma según el flujograma me permitió interpretar que mi desconocido era un alcohol, o un alqueno, o halogenuro de alquilo y arilo. No es un aldehído ni una cetona porque todos ellos forman un precipitado amarillo o rojizo.4) Procedí a realizar la prueba de solubilidad de 2,4-DNP con los conocidos: ciclohexanona, benzaldehído y benzofenona. Tomé 3 tubos de ensayo y coloqué 1 gota de cada compuesto conocido en cada tubo de ensayo y los etiqueté. Seguí el mismo procedimiento del paso anterior con cada conocido. El benzaldehído y la ciclohexanona formaron un precipitado amarillo lo que indica que fueron insolubles enel 2,4-DNP y la benzofenona también formó un precipitado naranja con cristales blancos. Lo que me permitió comprobar lo que la teoría afirmaba, que los aldehídos y cetonas formarían un precipitado amarillo.
5) Para seguir el flujograma continúe realizando pruebas a mi desconocido, como resultó ser probablemente un alcohol, seguí las pruebas de solubilidad para alcoholes. Dentro de estas...