Analisis Cualitativo Inorganico

Análisis Cualitativo Inorgánico

Introducción
• El Análisis Cualitativo tiene por finalidad la identificación de las especies
químicas presentes en una muestra.
• Lo ideal sería disponer de un reactivo específico para cada sustancia
química, es lógico suponer que esto no es posible en todos los casos. De
ahí que debe recurrirse a un proceso sistemáticamente ordenado.
• Concretamente, el AnálisisQuímico Cualitativo establece un método
sistemático de reconocimiento de los iones que pueden estar en
disolución, después de que la muestra fue debidamente disuelta (método
de vía húmeda). En pocas ocasiones, relativamente, se realiza el análisis
sobre la misma muestra en estado sólido. Precisamente a este último
método de trabajo (al que se denomina por vía seca) va a dedicarse parte
de estetema.
• Para identificar una sustancia, generalmente, se eligen reacciones que
produzcan efectos perceptibles por el olfato o la vista.
• Empleando la muestra disuelta, los efectos visibles del cambio químico
experimentado pueden ser: formación de un precipitado, cambio de color
o producción de un gas no soluble. A continuación, se exponen algunos
ejemplos de estas tres clases de reacciones.Ejemplos

• Precipitado
• A una serie de tubos de ensayo colocados en una gradilla poner 1 ml de
solución de los cationes Pb2+, Hg2+, Fe3+ y Ba2+.
• — Ensayar el Pb2+ con solución de K2CrQ4 al 5 %: se obtiene un
precipitado amarillo de PbCr04.
• — El Hg2+ precipita con sulfuro de hidrógeno, gas, obteniéndose un
precipitado de color negro. (El H2S se prepara atacando pirita de hierro
con ácidoclorhídrico concentrado, en ir generador de sulfhídrico.)
• — El Fe3- con K4[Fe(CN)6]precipita Fe4[Fe(CN)6]3, azul.
• — El Ba2+ da precipitado muy denso de BaS04 en presencia de S042-.
• 2.° Cambio de color
• — Cu2+: a 1 ml de solución acida de Cu2+ se adiciona, poco a poco, NH3
diluido hasta formar el complejo tetraamincobre(ll) de intenso color
azul.
• — Fe3+: a 1 ml de solución amarillenta de ion Fe3+ seadicionan unas
gotas de solución saturada de tiocianato de potasio obteniéndose un

Tratamiento de la muestra para el análisis
cualitativo
• Preparación de la muestra
– Toma de la muestra
– Examen de la muestra
– División de la muestra
• Ensayos por vía seca
– A la llama
– Con perla de bórax
– Ensayos espectroscópios
• Análisis por vía húmeda
– Disolución o disgregación de la muestra
–Determinación de:
• Cationes
• Aniones

Examen de la muestra
• En el análisis químico es de un gran interés observar el
aspecto físico de la muestra inicial.
• De la observación detenida y pruebas elementales se
puede conocer, en muchos casos, si se trata de una
sustancia pura o de una mezcla, si es cristalina o amorfa,
si es magnética, si posee color característico, olor, su
densidad, etc.
• Es de granutilidad el uso de una lupa, microscopio,
electroimán, cuchilla, etcétera, para conocer distintas
características de la sustancia.
• Ya que el color es una de las características sobresalientes
de una sustancia se indican, a continuación, algunos de
los compuestos coloreados más comunes:

Compuestos
sólidos

Rojo: Pb304. Cu20 Cr03, HgO, HgS, HgI2, Sb2S3, K3[Fe(CN)s], K2CrO7
(rojo anaranjado),Mn04K (púrpura).
Rosado: sales hidratadas de Mn, sales hidratadas de Co.
Amarillo: CdS, As2S3, SnS2, PbI2, HgO (precipitado), K4[Fe(CN)6],
K2CrO4
FeCI3, Fe(N03)3.
Verde: Cr203, Hg2I2, Cr(OH)3, FeSO4•7H20, Fe(NH4)2(S04)2 • 6 H20
FeCI2 • 4 H2O CrCI3 • 6 H20, CuCI2 • 2 H20, CuC03, sales de níquel
Azul: sales anhidras de cobalto, sales cúpricas hidratadas, azul de
Prusia
Pardo: Pb02, CdO, Fe304, Ag2AsO.,SnS, Fe20-., Fe(OH)3.
Negro: PbS, CuS, CuO, HgS, FeS, Mn02, Cu304, CoS, NiS, Ni203, Ag2S
carbón.

Disoluciones

Azul: Cu+2.
Verde: N¡+3, Fe+2, Cr+3.
'
2
4Amarillo: Cr04 -, Fe(CN)6 , Fe3+.
Rojo anaranjado: Cr2072-.
Rosado. Co+3, Mn+2.
Púrpura: Mn04-.

.

Ensayos por vía seca
• Este tipo de ensayos previos al análisis suele aportar
una valiosa información a la hora de investigar los
elementos...