ANALISIS CUALITATIVO

Análisis Cualitativo – Perlas de Bórax
Prueba de fuego
¿Qué es la prueba de Perlas de Bórax?
La prueba de las perlas de bórax es un procedimiento analítico para determinar la presencia de ciertos cationes metálicos. El fundamento de la prueba es que los óxidos de estos cationes metálicos producen colores característicos cuando se “queman” en la flama de un mechero de gas. Esta prueba eramuy utilizada en la prospección minera para identificar metales en minerales. En este caso una perla recubierta de una disolución del mineral se calienta en la flama, dejándola enfriar para entonces observar su color característico.
Prueba de las Perlas de Bórax
Primero se genera una perla transparente al fundir una pequeña cantidad de bórax (tetraborato de sodio: Na 2B4O7 • 10H2O) o salmicrocósmica (NaNH4 HPO4) en un pequeño arillo de alambre de platino empleando la flama de un mechero Bunsen.
Ocasionalmente se puede emplear carbonato de sodio (Na 2CO3) para llevar a cabo la prueba. Una vez que se ha formado la perla y ésta se ha dejado enfriar, se la sumerge en una disolución del mineral que se desea probar. En ocasiones la perla caliente se recubre con el polvo (fino) obtenido demoler el mineral. Una vez hecha esta operación la perla se somete de nuevo a la flama del mechero Bunsen. El cono interior de la flama (azul) es la flama reductora (menos oxígeno), el cono exterior es la flama oxidante. Se retira la perla de la flama y se la deja enfriar, entonces se compara el color de la perla con el correspondiente tipo de perla y de flama empleado. La prueba de las perlas debórax no es un método definitivo o absoluto para la identificación de un mineral o catión desconocido, sin embargo puede ser empleada para, en una forma rápida, eliminar o reducir el número de posibilidades.

¿los colores de las perlas que tipo de metal indican?
En las tablas se usan las siguientes abreviaturas:
• c: caliente
• f: frío
• fc: frío o caliente
• ns: no saturado
• s:saturado
• sprs: supersaturado
PERLAS DE BORAX
COLOR
OXIDANTE
REDUCTORA
INCOLORO
fc: Al, Si, Sn, Bi, Cd, Mo, Pb, Sb, Ti, V, W
ns: Ag, Al, Ba, Ca, Mg, Sr
Al, Si, Sn, tierras álcali.
c: Cu
fc: Ce, Mn
GRIS/OPACO
sprs: Al, Si, Sn
Ag, Bi, Cd, Ni, Pb, Sb, Zn
s: Al, Si, Sn
sprs: Cu
AZUL
f: Cu
fc: Co
fc: Co
VERDE
f: Cr, Cu
c: Cu, Fe+Co
Cr
fc: U
sprs: Fe
f: Mo, V
ROJOc, s: Ce, Cr, Fe, Ni
f: Cu
AMARILLO/CAFÉ
f: Ni
c, s: Co, Fe, U
W
c: Mo, Ti, V
VIOLETA
fc: Mn
f:Ti


INTRODUCCION AL NALLISIS CAULITATIVO
IDENTIFICACION DE CATIONES Y ANIONES

El análisis cualitativo se emplea para separar e identificar aniones y cationes en una muestra. El nivel ‘semimicro' de análisis cualitativos emplea métodos capaces de detectar iones en el intervalo de 1-2mg por cada 5 mL de disolución. Primero, los iones se separan en grupos de la disolución acuosa inicial. Después de que cada grupo ha sido separado, se realizan pruebas particulares para cada ion de ese grupo. Aquí se presenta una de las formas más comunes de agrupar estos cationes:

Aquí se presenta una de las formas más comunes de agrupar estos cationes:
Grupo I: Ag+, Hg2+2, Pb+2
Precipitande una disolución de HCl 1 M

Grupo II: Bi3+, Cd+2, Cu+2, Hg+2, (Pb+2), Sb+3
Y Sb +5, Sn+2y Sn+4
Precipitan de una disolución de H2S 0.1 M a pH 0.5
Grupo III: Al+3, (Cd2+), Co+2, Cr+3 Fe+2 y Fe+3, Mn+2, Ni+2, Zn+2
Precipitan de una disolución de H2S 0.1 M a pH 9

Grupo IV: Ba+2, Ca+2, K+, Mg+2, Na+, NH+4, Ba, Ca+2, y Mg+2
precipitan de una disolución de (NH4)2CO3 0.2 M a pH 10; losotros iones son solubles en estas condiciones

En el análisis cualitativo se emplean muchos reactivos, pero son tan solo unos cuantos los que son comunes a todos los procedimientos. Los cuatro más empleados son: HCl 6M, HNO3 6M, NaOH 6M, NH3 6M. El entenderel uso de los reactivos es útil para planear un procedimiento de análisis. Reactivos comunes para el Análisis Cualitativo
REACTIVOS...