analisis cualitativo







1.- Escribir de memoria el cuadro 2
R= Análisis de la solución del grupo I, solución que podía contener todos los iones metálicos comunes.
3. Mencionar dos compuestos diferentes delHCl que se podrían usar para precipitar los iones del Grupo I.
R=H2SO4, Tioacetamida.
7. Si en la precipitación de los iones del grupo I se agregara HCl demasiado concentrado, ¿Cuál ion podría noprecipitar?
R=Sí una cantidad demasiado grande de agente precipitante, solución de HCl, se agrega en exceso a la necesaria, ocurre la reacción: AgCl + Cl- AgCl-2. Por lo tanto el AgCl-2 es soluble y, ypor consiguiente, no toda la plata se encontrará en el precipitado.
8. Si en la precipitación de los iones del grupo I se empleara una solución de H2SO4 en vez de solución de HCl, ¿Cuáles ionesprecipitarían?
R= Ninguno, ya que los iones del grupo I solo se precipitan con el HCl en frio.
10.- Al agregar HCl a una solución se forma un precipitado. Esto es insoluble tanto en solución de NH3como en agua caliente. ¿Qué ion o iones podrían estar presentes en la solución original y que ion o iones podrían estar ausentes en ella?
R= Presentes el mercurio y la plata y el plomo no podría estarpresente ya que es soluble en agua caliente.






CAPITULO 4
3. Escribe de memoria el cuadro 3:
R= Cuadro 3
ANÁLISIS DEL GRUPO II
SUBGRUPOS DEL COBRE Y DEL ARSÉNICO
La solución del Paso1 o una solución de la que se sabe contienen únicamente elementos del Grupo II, puede contener cualesquiera o todos de los siguientes iones:
Hg+2, Pb+2, Bi+3, Cu+2, Cd+2, AsO2-, H2AsO4-, SbCl3-3,Sn+2, SnCl6-2 más los iones de los Grupos III, IV y V
4. Escribir en cada caso, la fórmula de un reactivo que:
R= a. Dé un precipitado con Sn+2 pero que con SnCl6-2. R= HgCl2.
b. Disuelva el SnS2 perono al As2S3. R= HCl.
c. Dé un precipitado con Pb+2 pero no con Bi+3. R= SO4-2
d. Dé un precipitado con (NH4)2S pero no con HCl. R= Pb+2, Hg+2, Cu+2, Cd+2, Bi+3, As+3, Sb+3 y Sn+2.
e. Dé un...