analisis cualitativo


Universidad de San Carlos Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Química
Área de Química
Laboratorio de Analisis Cualitativo
Impartido por:

Determinación de la constante de equilibrio de un ácido débil

SECCION
PONDERACION
Nota
1. Resumen
10

2. Objetivos
5

3. Marco Teórico
5

4. Marco Metodológico
5

5. Resultados(Pruebas de identificación)
15

6.Interpretación Resultados
30

7. Conclusiones
15

8. Bibliografía
5

9. Apéndice


9.1 Datos originales
1

9.2 Muestra de cálculo
5

9.3 Datos de calculados
4

NOTA



Jazmin Aracelly Cardona Valdez
Carne: 201314249
Guatemala, de del 2014

Fecha de revisión: _____________ Nota: ___________ Firma: _____________





INDICE



1.Resumen…………………………………………………………………….3
2. Obejtivos…………………………………………………………………….4
3. Marco Teórico……………………………………………………………5-6
4. Marco Metodológico………………………………………………….7-8
5. Resultados………………………………………………………………….9-10
6. Interpretación de Resultados……………………………………..11
7. Conclusiones………………………………………………………………12
8. Bibliografía…………………………………………………………………13
9. Ápendice
9.1 Datos Originales…………………………………………………..14
9.2 Muestra de Cálculo………………………………………………15-17
9.3 DatosCalculados………………………………………………….18-19














1. RESUMEN



En esta práctica se determinó la constante de equilibrio y el punto de equivalencia del ácido acético a partir del pH y del volumen que se obtuvó en la práctica, tomando la temperatura de 25°C. Con ambos datos se utilizarón tres métodos de analisis volumetricos estos fueron; círculos concéntricos, primera derivada y segundaderivada. Para cada método se obtuvo un diferente punto de equivalencia los cuales no tuvieron mucha variación, por medio de estos puntos de equivalencia se obtuvó las constantes de equilibrio de los tres métodos. El constante de equilibrio promedio fue de 7.30 x y se obtuvo una gran variación con la constante de equilibrio teórica de 1.8x10-5 . Se observó que el método más exacto para determinar elpunto de equivalencia y la constante de equilibrio es el de círculos concéntricos.

2. OBJETIVOS



2.1 Objetivo General:
Determinar la constante de equilibrio y pKa del ácido acético (ácido débil) por medio de la neutralización de Hidroxido de Sodio (NaOH).

2.2 Objetivos Específicos:

1. Determinar dos métodos para encontrar el pka y la constante de equilibrio (ka).

2. Determinarotro método diferente para encontrar la constante de equilibrio junto con los tres métodos y el pH en el punto de equivalencia con estos tres métodos.

3. Determinar el porcentaje de error del punto de equivalencia.

4. Determinar el método más exacto para encontrar el punto de equivalencia.









3. MARCO TEÓRICO



3.1 Ácido Fuerte: Un ácido fuerte es un ácido que sedisocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
3.2 Base Fuerte: En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dadapor:

3.3 Ácido Débil: Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones  al medio, pero también es capaz de aceptarlos.
3.4 Base Débil: Como los ácidos, no todas las bases disocian totalmente o reaccionan totalmente. Poco, solamente una fracción de las moléculas reacciona y forman un equilibrio. Éstos se conocen como bases débiles. Las basesdébiles reaccionan con agua quitándole los protones, de tal modo forman sus ácidos conjugados y iones OH-
3.5 pH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o...