Analisis Cuantitativo De Analitos Con Base En Equilibrios Redox
OBJETIVOS
* Preparar y normalizar disoluciones de permanganato de potasio, tiosulfato de sodio y yodo de concentración conocida,utilizando el material calibrado.
* Aprender a utilizar indicadores de uso común en titulaciones redox.
* Determinar la pureza de muestras comerciales usando las disoluciones normalizadas.* Aplicar los criterios de calidad analítica a resultados de análisis.
PROBLEMA A RESOLVER
* Determinar la pureza de muestras comerciales.
RESULTADOS Y CALCULOS
Normalización de ladisolución de KMnO4
Patrón primario: Oxalato de sodio
Masa oxalato de sodio: 2.0010 g
Aforado a 1000 mL ± 0.3 mL
vol. gastado de KMnO4 (mL) | Conc. de KMnO4 (mol/L) |
10.4 | 0.00574 |
10.9 |0.00548 |
10.5 | 0.00569 |
CKMnO4= 0.00564 mol/L
S= 0.00014 mol/L
Expresión matemática del mensurando
CKMnO4=(2)moxalatoValicuota(5) MoxalatoVKMnO4Vaforo
UACKMnO4=Sn=0.00014mol/L3=8.027x10-5mol/L
UBCKMnO4CKMnO4=Ubalanzamoxalato2+UBuretaVKMnO42+UPipetaValicuota2+UmatrazVaforo2
UBCKMnO4CKMnO4=1.4142×10-4g2.0010 g2+0.0516 mL10.4 mL2+0.00116 mL10 mL2+0.3 mL1000 mL2
UBCKMnO4=0.00564mol/L(4.972x10-3)= 2.8045x10-5mol/L
Incertidumbre combinada:
UCKMnO4=UBCKMnO42+UACKMnO42=(8.027x10-5mol/L)2+(2.8045x10-5mol/L)2
UCKMnO4=8.503x10-5mol/L
Incertidumbre expandida con 95% deconfianza (F.C.=2)
U= UCKMnO42=1.7006x10-5mol/l
Concentración de la disolución de KMnO4:
0.00564 mol/L ±1.7006x10-5mol/l
Normalización de la disolución de Na2S2O3 :
volumen gastado Na2S2O3 (mL)| Conc. Disol. Na2S2O3 (mol/L) |
11.0 | 0.02562 |
10.9 | 0.02586 |
10.9 | 0.02586 |
CNa2S2O3= 0.0258 mol/L
S= 0.00014 mol/L
Expresión matemática del mensurandoCNa2S2O3=(5)CKMnO4ValicuotaKMnO4VNa2S2O3
UACNa2S2O3=Sn=0.00014 mol/L3=8.027x10-5mol/L
UBCNa2S2O3CNa2S2O3=UpipetaValicKMnO42+UCKMnO4CKMnO42+UburetaVNa2S2O32
UBCNa2S2O3CNa2S2O3=0.00116 mL10 mL2+8.503x10-5mol/L0.00564...
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