Analisis Cuantitativo De Analitos En Base a Equilibrios De Formacion De Complejos
PRACTICA 5: Análisis Cuantitativo de Analitos con base en Equilibrios de Formación de Complejos Objetivos Preparar y normalizar una disolución de EDTA de concentración conocida así como determinar la composición de muestras comerciales. Problema Determinar la composición de muestras comerciales. 1ª PARTE: Control de la solución Patrónsecundario con Patrón Primario. 0,01 F. Concentración de 0.0109 M 0.0108 M 0.0108 M 0.0108 M
Tabla 1. Valores experimentales de Control de la solución de No. Replica 1 2 3 Concentración exacta de la solución de Zn2+ 0.01 M 0.01 M 0.01 M Volumen de Na2H2EDTA gastado 9.1 9.2 9.2
El indicador utilizado para esta parte experimental fue el Negro de Eriocromo T (NET) y se utilizó ya que se trata deun indicador matalocrómico y que hasta el punto de equivalencia en una valoración este indicador compleja el exceso de iones metálicos de forma que la solución es roja. Ante un leve exceso de EDTA la solución se torna azul. La reacción de titulación llevada a cabo es la siguiente: Zn(NH3)42+ + HY3ZnY2- + 3NH3 + NH4+
Para el cálculo de las concentraciones de mostradas en la tabla 1, se presenta acontinuación un ejemplo correspondiente a la réplica 1: 0.01 1000 ! "#$% & '10 ( = 1 ∗ 10+, -. / "#$%
ANALÍTICA EXPERIMENTAL MORENO GONZÁLEZ JAVIER GRUPO: 11
1 ∗ 10+,
-. / "#$% = 0.0109 1 0.0091
Las fuentes de incertidumbre en esta parte experimental son: Bureta de 50,0 mL Pipeta 10,0 mL Réplicas realizadas Para el cálculo de la incertidumbre relativa sobre el valor de laconcentración exacta de la solución de Na2H2EDTA se tiene: 2 2 245467 2=>?67 = 3! & + 89: ; 8 0.02 0.0707 5.77 ∗ 10+F = 3! & +! & + 10, 0 9,1 √3 26J4 = '2('8.023 ∗ 10+I ( = 0.01605 2 2 = 0.01605 '0.0108( = 1.73N10+, = 0.01605L M +! √ @ &
= 8.023 ∗ 10+I
Para el cálculo de la incertidumbre expandida al 95% de confianza:
Por lo tanto la concentración exacta de la solución de -. / "#$% con suincertidumbre asociada es: = '0.0108 ± 1.73N10+, (1
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2ª PARTE: Valoraciones: Análisis de muestras comerciales Se trabajo con una muestra de Sulfato de Magnesio al 100% de nombre comercial “Magsokon” Tabla 2. Valores experimentales de la Determinación de la pureza de MgSO4·7H2O en laxantes comerciales.
Concentración de Pureza Titulante 122.24%0.0607 g 0.0108 M 0.0601 g 0.0108 M 122.63% 0.0601 g 0.0108 M 122.30% 122.39% RSTUVW ∗X V La reacción de valoración llevada a cabo en esta parte experimental es la siguiente: Mg2+ + Y4MgY2-
No. Replica 1 2 3
Masa de muestra
Volumen de Titulante gastado 27.9 mL 27.7 mL 27.6 mL
De nuevo el indicador utilizado para esta parte experimental fue el Negro de Eriocromo T (NET) y se utilizó yaque hasta el punto de equivalencia en una valoración este indicador compleja el exceso de iones metálicos, en éste caso iones Mg2+, de forma que la solución es roja. Ante un leve exceso de EDTA la solución se torna azul. Para el cálculo de la pureza: '27.9 0.0108 (! 1000 &! 1Y@Z, ∗ 7/ Z & = 3.01 ∗ 10+, -. / "#$% 1Y@Z, ∗ 7/ Z
3.01 ∗ 10+,
1Y@Z, ∗ 7/ Z ! \=
Las fuentes de incertidumbre en ladeterminación de la pureza del 1Y@Z, ∗ 7/ Z son las siguientes: Balanza analítica Bureta de 50,0 mL Incertidumbre del titulante Réplicas realizadas
%\ = \ ∗ 100 = 1.22 ∗ 100 = 122%
0.0742Y = 1.22 0.0607 Y
246.48 g & = 0.0742 Y 1Y@Z, ∗ 7/ Z
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Para el cálculo de la incertidumbre relativa sobre el valor de la pureza de la muestrase realiza lo siguiente: 2] ^_`ab∗c
^_`ab ∗c a a a
=3
^_`ab ∗c
2=
d :e
a
+
2] ^_`ab ∗c %\^_`ab ∗c
8
2=>?67
+
2
a
0.00014 0.0707 1.73N10+, = 3! & +! & + 0.0603 27.7 0.0108 26J4 = '2('0.1223( = 0.2446 24 = 0.2446 '122.39%( = 29.93% 2] = 0.2446'%\(
0.21 +! & = 0.1223 √3
@ +! & √
Para el cálculo de la incertidumbre expandida al 95% de confianza:...
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