Analisis Cuantitativo

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICO

QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO

3 SEMESTRE

Material didáctico de la unidad 1

MAESTRO:
MM MIGUEL RAMÓN SOSA BAZ.

FECHA DE ELABORACIÓN: AGOSTO 2009.

INTRODUCCIÓN

En química, análisis cuantitativo es la determinación de la abundancia absoluta o relativa (muchas veces expresada como concentración) de una, varias o todas las partículas delas sustancias químicas presentes en una muestra. El término "análisis cuantitativo" muchas veces se usa para compararse con el "análisis cualitativo", el cual busca información sobre la identidad o forma de la sustancia presente. Sin embargo, una vez que se conoce la presencia de cierta sustancia(s) en una muestra, el estudio de su abundancia absoluta o relativa puede ayudar en ladeterminación de propiedades específicas. Por ejemplo, el análisis cuantitativo realizado por la espectrometría de masas sobre muestras biológicas puede determinar, por la proporción de abundancia relativa de proteínas específicas, indicaciones de ciertas enfermedades, como el cáncer.
Al término del curso, el alumno habrá comprendido el objeto de estudio e importancia para el profesional de QuímicoFarmacéutico Biólogo del Análisis Cuantitativo y habrá adquirido los conocimientos básicos acerca la clasificación de los métodos analíticos; los fundamentos del análisis gravimétricos; base teóricas sobre el equilibrio químico y el equilibrio ácido-base, los fundamentos generales de las titulaciones ácido-base y las titulaciones de oxido-reducción; el principio en el que se basan lasseparaciones analíticas así como sus aplicaciones dentro del campo de la química analítica.

Asimismo aprenderá el manejo y uso adecuado del material y equipo empleado en el laboratorio y tendrá la habilidad para efectuar análisis gravimétricos a partir de algunas muestras problemas y de efectuar algunos tipos de análisis volumétricos.

UNIDAD I: ANÁLISIS CUANTITATIVO
CONTENIDO TEMÁTICO

1.Introducción.
1.1 Definición.
1.2 Historia.
1.3 División y clasificación
2. Aplicaciones.
2.1 Importancia.
2.2 Utilidad.
2.3 Compromiso profesional del QFB e IBQ.
3. Clasificación: 3.1 Gravimetría; 3.2 Volumetría; 3.3 Instrumental.
4. Soluciones.
4.1 Preparación de soluciones a diversas concentraciones:
4.1.1 Por ciento en peso;4.1.2 Molar; 4.1.3 Normalidad; 4.1.4 Formalidad
4.2 Identificación de soluciones.
4.2.1 Concentración.
4.2.2 Fecha de preparación.
4.2.3 Fecha de caducidad.
4.3 Indicadores.
4.4 Titulación.
4.5 Reacciones ácido – base.
5. Estequiometría.
5.1 Gravimetría.
5.2 Precipitación.
5.3 Volumetría.
6. Análisisinstrumental.
6.1 Definición.
6.2 Historia.
6.3 División y clasificación.
6.4 Equipamiento indispensable.
6.4.1 Balanza analítica
6.4.2 Matraces aforados, buretas, pipetas.
7. Tipo de muestras.
7.1 Líquidos.
7.2 Sólidos.
7.3 Emanaciones.
7.4 Gases.
8. Medidas de seguridad e higiene para el personal que toma la muestra.9. Recolección y suministro de muestras.
9.1 Importancia de prevenir la descomposición o deterioro de la muestra.
10. Análisis preliminares.
10.1 Características físicas y fisicoquímicas de la muestra.
10.2 Análisis presuntivos inmediatos.
11. Análisis cualitativo preliminar indispensable.

soluciones química: http://www.youtube.com/watch?v=MzNO2AffaOQ
QuimicaDisoluciones Concentracion: http://www.youtube.com/watch?v=XE-vqZcKpq0&feature=fvw
Quimica 1º Bachillerato Concentracion Molaridad Molalidad Normalidad Fraccion molar: http://www.youtube.com/watch?v=TDlSlo4yvhQ&feature=channel
CONCEPTO DE MOL: http://www.youtube.com/watch?v=-d7QO681mOI&feature=related
HIPOTESIS DE AVOGADRO: http://www.youtube.com/watch?v=nzpMgNcDljM&feature=related
Moles:...