analisis cuantitativos

Determinar un error de un análisis cualitativo y cuantitativo
Los grandes errores son debidos con más frecuencia a un muestreo incorrecto que a una aplicación del método no adecuado.
Entre los químicos analíticos, existe un dicho popular: “A menos que se conozca con certeza la historia completa de una muestra cualquiera, el analista hará bien en no perder su tiempo analizándola”.
Lalibreta del analista debe contener información de cómo se colecta y almacena la muestra, antes de describir como se realiza el análisis.
Las causas más frecuentes de error son:
Que el material se encuentre estratificado y la toma que se realiza no tenga en cuenta la disposición de los estratos, es decir, que no estén proporcionalmente representados.
Que la propiedad analítica que semida, varíe de forma no uniforme desde la superficie hasta el centro.
Que en emulsiones o suspensiones durante el transporte se produzca una separación de partículas, no siendo posible agitar todo el volumen para obtener una muestra homogénea.
P ara errores aleatorios, la desviación estándar global (S0), se relaciona con la desviación estándar del proceso analítico (Sa) y la desviaciónestándar global del muestreo (Sm):
So2 = Sa2 + Sm2
En la mayoría de los casos la varianza del proceso analítico (Sa2) se conoce a partir de medidas repetidas sobre una única muestra de laboratorio, por lo que, Sm se puede calcular a partir de medidas de So, de una serie de muestras procedentes de distintas muestras brutas.
Younden, demostró que cuando la incertidumbre de la medida Sa es menor que untercio de la incertidumbre del muestreo (Sm), no tiene sentido mejorar la incertidumbre de la medida.


Pasos para realizar un análisis cuantitativo
Elección del método
El primer paso esencial de todo análisis cuantitativo es la elección de un método. Esta decisión a veces es muy difícil y que requiere ex­periencia al igual que intuición. Uno de los primeros factores que se considera en elproceso de elección es el grado de exactitud necesario
Obtención de la muestra
El paso siguiente del análisis cuantitativo es la obtención de la muestra. A fin de tener información significativa, debe efectuarse el análisis de una muestra que tenga la misma composición que el resto del material del cual se obtuvo. 
El muestreo es el proceso para obtener una pequeña masa de un material cuyacomposición represente con exactitud a todo el material muestreado. 
Preparación de la muestra
El tercer paso del análisis es la preparación de la muestra. En ciertos casos no se requiere preparación de la muestra antes del paso de medida. Por ejemplo, una vez obtenida una muestra de agua de un río, lago u océano, es posible medir directamente su pH. En muchos casos, debe prepararse la muestra dedistintas maneras. El primer paso suele ser la preparación de una muestra de laboratorio.
Preparación de muestras de laboratorio
Una muestra de laboratorio sólida se tritura para disminuir el tamaño de partícula, se mezcla para garantizar su homogeneidad y se almacena durante diferentes periodos antes de proceder a su análisis. La absorción o desorción de agua es posible en cada paso, según lahumedad ambiental. La pérdida o ganancia de agua modifica la composición química de los sólidos, por lo que es conveniente desecar las muestras justo antes de iniciar el análisis.
Definición de réplicas de muestras
Muchos análisis se llevan a cabo con réplicas de muestras, cuya masa o volumen se determinan con mediciones cuidadosas en las que se usa una balanza analítica o un dispositivo volumétricopreciso. La realización de réplicas mejora la calidad de los resultados y constituye una medida de fiabilidad.
Preparación de disoluciones: cambios físicos y químicos
La mayoría de los análisis se llevan a cabo en disoluciones de la muestra preparadas con un disolvente adecuado. En teoría el disolvente debe disolver toda la muestra, incluido el analito, de manera rápida y completa. Las...