ANALISIS CUANTITATIVOS

ESCUELA PREPARATORIA FEDERAL POR COOPERACION
“ENRIQUE C. REBSAMEN”

INTEGRANTES:
ORLANDO LUGO VILEGAS
GRECIA ALEJANDRA ORTIZ CANO
JESUS ALFREDO PIEDRA CRUZ
ANA KAREN RAMIREZ CANO
IZAMAR RODRIGUEZLIZBETH RODRIGUEZ PORTILLO
LEONARDO VARGAS RAMIREZ


GRADO Y GRUPO: 6°A QUIMICO BIOLOGICAS

MATERIA: ANALISIS CUANTITATIVOS DE UNA MUESTRA

EXAMEN

NOMBRE DEL MAESTRO: ELEAZAR ROMERO CABRERADOLORES HIDALGO C.I.N., GTO A 18 DE MARZO DE 2014
MATERIAL
Soporte universal
Bureta
Vaso de precipitado
Matraz Erlenmeyer
Pinzas para bureta
Reactivos
KMnO4
H2SO4
PROCEDIMIENTO:
1.-Montar el equipo

2.-Calcular la cantidad de KMnO4 que se necesita para preparar nuestra solución
Solución de KMnO4 0.2 M con un volumen de 25 ml

Peso molecular KMnO4
K 39.102 = 39.102
Mn 54.9381 = 54.9381
O15.9994 (4) = 63.976
158.0161 gr/mol
W = [m] (PM) (v)
W = [0.2 mol/lt] (158.0101 gr /mol) (0.025 lt)
W = 0.8 gr KMnO4
3.- Una vez obtenida lacantidad necesaria de KMnO4 lo mezclamos con agua destilada.

4.- Calcular la cantida necesaria en gr y el volumen que necesitaremos de H2SO4 para nuestra siguiente solución
Volumen de 50 ml de H2SO4

Pesomolecular H2SO4
H 1.008 (2) = 2.016
S 32.064 = 32.064
O 15.9994 (4) = 63.976
98.056 gr/mol
W = [m] (PM) (v)
W = [5 mol/lt] (98.056 gr /mol) (0.05 lt)
W =25.514 gr H2SO4
V= m
d
V= 25.514 gr
1.84gr/mol V= 13.86 ml H2SO4

V= 50 ml- 13.86 ml= 36.14 H2O

5.- Colocar dentro de una pipeta la solución de KMnO4 y en un matraz Erlenmeyer lasolución de H2SO4


6.- Abrir la llave de la pipeta para que la solución de KMnO4 salga gota a gota, al mismo tiempo ir observando un cambio de color en la solución que está en el matraz (solución deH2SO4). También observar la cantidad de KMnO4 que se esté gastando.

7.-Cuando la solución de H2SO4 haya cambiado de color, cerrar la llave de la bureta y ver que volumen se...