Analisis de agua
Páginas: 49 (12177 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2011
ANALISIS DE AGUA
INTRODUCCIÓN
Nuestro medio ambiente y nuestra vida, depende de un recurso muy conocido, el AGUA.
El Agua es una sustancia química que tiene propiedades muy peculiares, una de ellas es su gran poder de disolver, se le ha llamado " El solvente Universal ", es por ello que casi nunca encontramos una agua "Pura". Normalmente el agua se clasifica según su origen y las sustanciasque tiene en solución:
Clasificación del agua según su origen:
Agua superficial
Agua de río.
Agua de pozo.
Agua de lagos y lagunas
Agua de mar.
Agua de lluvia.
Agua destilada.
Agua purificada
Cada una de ellas tiene en forma disuelta, suspendida o coloidal, diversas sales minerales y gases en cantidades variables dependiendo de donde procedan.
El agua se clasifica tambiénsegún el uso que se le vaya a dar:
Agua de uso doméstico
Agua para limpieza y lavado
Agua para uso industrial :
Para generadores de vapor de alta y baja presión
Para enfriamiento
Agua para análisis químicos
Agua para aplicaciones biológicas (libre de pirógenos)
El agua tal como existe, pocas veces se puede usar en su forma natural.
Se requiere conocer sus características físicas, químicas yla naturaleza y cantidad de las sustancias disueltas o suspendidas que contengan, para acondicionar un agua particular al uso deseado.
Con este trabajo se pretende dar una guia de los métodos que se utilizan para el análisis de agua, Datos indispensables para poder utilizar este recurso de manera eficaz.
Este tutorial contiene además una recopilación actualizada de los metodos, explicacionesy sugerencias :
Para que se utilizan los análisis
Cuales son los principios fisicoquímicos del proceso
Como asegurar resultados confiables
Como se interpreta el resultado
Preguntas y problemas para reforzar el aprendizaje
Determinación de Carbonatos y Bicarbonatos
1.- Generalidades
La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de ionescarbonatos ( CO3= ) y bicarbonatos ( HCO3- ), asociados con los cationes Na+, K+ Ca+2 y Mg+2 .
La alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios potenciométricos o por medio del cambio de color utilizando dos indicadores ácido-base adecuados.
1.1.-Almacenaje de la muestra
La muestra de deberá analizar de inmediato. Los resultados de muestras almacenadas no son representativos.
1.2.- Campo de aplicación
Este método, es aplicable para la determinación de la alcalinidad de carbonatos y bicarbonatos, en aguas naturales, domésticas , industriales y residuales.
La medición de la alcalinidad, sirve para fijar los parámetros deltratamiento químico del agua, así como ayudarnos al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan agua como materia prima o en su proceso.
2.- Principios
En este método, la alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados por medio del cambio de color dedos indicadores ácido-base adecuados.
CO3-HCO3 y HCO3-H2CO3
Cuando se le agrega a la muestra de agua indicador de fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un pH mayor que 8.3 y es indicativo de la presencia de carbonatos.
Se procede a titular con HCl valorado, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto, se titula la mitad del CO3=.
En enseguida seagregan unas gotas de indicador de azul bromofenol, apareciendo una coloración azul y se continua titulando con HCl hasta la aparición de una coloración verde. Con esto, se titula los bicarbonatos (HCO3-) y la mitad restante de los carbonatos (CO3=).
Si las muestras de agua tienen un pH menor que 8.3 la titulación se lleva a cabo en una sola etapa. Se agregan unas gotas de indicador de azul de...
INTRODUCCIÓN
Nuestro medio ambiente y nuestra vida, depende de un recurso muy conocido, el AGUA.
El Agua es una sustancia química que tiene propiedades muy peculiares, una de ellas es su gran poder de disolver, se le ha llamado " El solvente Universal ", es por ello que casi nunca encontramos una agua "Pura". Normalmente el agua se clasifica según su origen y las sustanciasque tiene en solución:
Clasificación del agua según su origen:
Agua superficial
Agua de río.
Agua de pozo.
Agua de lagos y lagunas
Agua de mar.
Agua de lluvia.
Agua destilada.
Agua purificada
Cada una de ellas tiene en forma disuelta, suspendida o coloidal, diversas sales minerales y gases en cantidades variables dependiendo de donde procedan.
El agua se clasifica tambiénsegún el uso que se le vaya a dar:
Agua de uso doméstico
Agua para limpieza y lavado
Agua para uso industrial :
Para generadores de vapor de alta y baja presión
Para enfriamiento
Agua para análisis químicos
Agua para aplicaciones biológicas (libre de pirógenos)
El agua tal como existe, pocas veces se puede usar en su forma natural.
Se requiere conocer sus características físicas, químicas yla naturaleza y cantidad de las sustancias disueltas o suspendidas que contengan, para acondicionar un agua particular al uso deseado.
Con este trabajo se pretende dar una guia de los métodos que se utilizan para el análisis de agua, Datos indispensables para poder utilizar este recurso de manera eficaz.
Este tutorial contiene además una recopilación actualizada de los metodos, explicacionesy sugerencias :
Para que se utilizan los análisis
Cuales son los principios fisicoquímicos del proceso
Como asegurar resultados confiables
Como se interpreta el resultado
Preguntas y problemas para reforzar el aprendizaje
Determinación de Carbonatos y Bicarbonatos
1.- Generalidades
La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de ionescarbonatos ( CO3= ) y bicarbonatos ( HCO3- ), asociados con los cationes Na+, K+ Ca+2 y Mg+2 .
La alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios potenciométricos o por medio del cambio de color utilizando dos indicadores ácido-base adecuados.
1.1.-Almacenaje de la muestra
La muestra de deberá analizar de inmediato. Los resultados de muestras almacenadas no son representativos.
1.2.- Campo de aplicación
Este método, es aplicable para la determinación de la alcalinidad de carbonatos y bicarbonatos, en aguas naturales, domésticas , industriales y residuales.
La medición de la alcalinidad, sirve para fijar los parámetros deltratamiento químico del agua, así como ayudarnos al control de la corrosión y la incrustación en los sistemas que utilizan agua como materia prima o en su proceso.
2.- Principios
En este método, la alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados por medio del cambio de color dedos indicadores ácido-base adecuados.
CO3-HCO3 y HCO3-H2CO3
Cuando se le agrega a la muestra de agua indicador de fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un pH mayor que 8.3 y es indicativo de la presencia de carbonatos.
Se procede a titular con HCl valorado, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto, se titula la mitad del CO3=.
En enseguida seagregan unas gotas de indicador de azul bromofenol, apareciendo una coloración azul y se continua titulando con HCl hasta la aparición de una coloración verde. Con esto, se titula los bicarbonatos (HCO3-) y la mitad restante de los carbonatos (CO3=).
Si las muestras de agua tienen un pH menor que 8.3 la titulación se lleva a cabo en una sola etapa. Se agregan unas gotas de indicador de azul de...
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