Analisis de alcoholes

Práctica: Análisis de alcoholes Fecha: 8/6/10

: Grupo: 02

A. Resultados

Cuadro I. Estructura de las sustancias a utilizar.

1-hexanol t-butanol 2-pentanol


1-butanolMetanol Acido Sulfúrico

Alcohol Bencílico 1-hexanol Acido Clorhídrico


Glicerol

Cuadro II. Estimación de la solubilidad de los alcoholes en determinados disolventes.

Alcohol | Agua | ph en el agua | Hexano | H2SO4 concen. | NaOH 5% |
| | | | | |
MeOH |soluble | acida | parcialmente soluble | soluble | soluble |
t-butanol | soluble | neutra | insoluble | insoluble | soluble |
Incógnita (7) | soluble | neutra | parcialmente soluble | parcialmente soluble | insoluble |
1-butanol | soluble | leve acidez | soluble | parcialmente soluble | insoluble |
Ciclohexanol | insoluble | neutro | soluble | soluble | insoluble |
Glicerol | insoluble |neutro | soluble | insoluble | soluble |


Cuadro III. Resultados obtenidos en las diferentes pruebas aplicadas a los alcoholes.

Alcohol | Sodio | Prueba de Lucas | Reactivo de Jones |
Incógnita (7) | - | no se enturbia | cambio total de coloración |
1-hexanol | Efervescencia apreciable | - | - |
t-butanol | no ocurre nada | se enturbia inmediat. | no hay cambio |
Ciclohexanol |efervescencia leve | - | - |
Alcohol Bencílico | - | se enturbia inmediat. | - |
2-pentanol | - | - | cambio intermedio |
1-butanol | - | no se enturbia | cambio total de coloración |

Cuadro IV. Determinación del índice de refracción de la muestra incógnita y del 1-butanol

Alcohol | Índice de refracción | Temperatura a la cual se realiza la medición |
| | |
Incógnita (7) | 1,3990. |18,5 °C |
1-butanol | 1,3990. | 18,5 °C |

Observaciones
La incógnita asignada fue la número 7.
No se trabajo con el 2-butanol al realizar la Prueba de Lucas ya que no se contaba con este.
Se utilizo 1-butanol en lugar de 1-propanol al trabajar con el Reactivo de Jones.
La medición del índice de refracción de la muestra incógnita y del 1-butanol, se realizaron ambas a la mismatemperatura.

Reacciones

Figura 1. Reacción de liberación de hidrogeno entre el sodio y un alcohol en general.

Figura 2. Reacción de formación de complejo acido-base entre el Reactivo de Lucas (acido de Lewis fuerte) y un alcohol en general. (X= Cl)

Figura 3. Reacción de oxidación entre los alcoholes primarios, secundarios y terciarios y el Reactivo de Jones.
B. Preguntas para guiar ladiscusión

Explique en qué consiste la prueba de etanol en el aliento, realizada normalmente por la policía de tránsito. Indique la reacción, que cambios señalan que la reacción es positiva. ¿En qué consiste el dispositivo utilizado? ¿Cómo es posible saber la concentración del etanol en la sangre si lo que se determina es su concentración en el aliento?
Investigue cuál prueba (no se usó en ellaboratorio) es específica para los alcoholes, especifique reactivos, resultados positivos y como se realiza la prueba.
Explique claramente como identificó cuál alcohol era su incógnita. Que método instrumental hubiera podido utilizar para identificar su alcohol en caso que las pruebas no le hubieran dado la información necesaria. Justifique claramente su respuesta.
C. Discusión
La práctica arealizar tiene como finalidad reconocer como la estructura puede afectar las propiedades tanto físicas como químicas de un alcohol.
El primer paso a estudiar es como se ve afectada la solubilidad del alcohol. Para esto se toma aproximadamente 1 mL del disolvente (agua, hexano, acido sulfúrico e hidróxido de sodio), y se coloca en un tubo de ensayo al cual se agrega también una gota del alcohol a...