Analisis De Aniones Del Grupo 3

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Formación de precipitados:
En este equilibrio se da la formación de un segundo estado o fase de la materia,dentro de una primera fase, es decir, se da la obtención de materia sólida quepor efectode ciertas reacciones químicas se forma en el seno de una disolucióny se deposita más o menos rápidamente
.
Esto es lo que conocemos comúnmentecomo
precipitado.PROCEDIMIENTO:1.Equilibrio deoxidación-reducción:
A 5 ml de Nitrato Férrico 0.01 M, agregar gotas de Yoduro de Potasio 0.40 M.Homogenizar y anotar las observaciones.A la solución anterior adicionar 20 gotas de Nitrato Férrico 0.01 M.Mezclar anotar las observaciones.
2.Equilibrio de Transferencia Ácido-Base:
A 5 ml de agua destilada adicionar 5 gotas HCl 6 M; a esta solución adicionar 5gotas del indicador anaranjado de metilo,observar el color observado formado.Luego adicionar gotas de NaOH 6 M, usando la varilla agitadora parahomogenizar la solución, hasta observar cambio de color del indicador.
3.Formación de ComplejosMetal –Ligante:a)
A 5 ml de Nitrato Férrico 0.01 M agregar unas gotas de Tiocianato de Potasio0.1 M. Homogenizar y anotar observaciones. Luego agregar 10 gotas de Nitratode Plata 0.1 M mezclar yanotar observaciones
b)
A 5 ml de Sulfato de Cobre 0.01 M agregar gotas de amoníaco concentrado,hasta observar intensificación de color. Luego adicionar gotas de HCl hastaobservar cambios.
4. Formaciónde precipitados:
A 5 ml de una solución de cloruro de bario, adicionar unas gotas de nitrato deplata hasta la formación de precipitado. Agitar y dividir en dos porciones:
a)
A la porción 1 adicionegotas de cloruro de sodio. Hasta observar cambios.
b)
A la porción 2 adicione gotas de sulfato de potasio. Hasta observar cambios.
PREGUNTAS:1.
¿Cuál es la reacción redox que se produce en elequilibrio de Oxidación-Reducción?
2.
¿Qué se puede concluir en cada uno de los equilibrios dados?
3.
¿Qué observaron en el equilibrio ácido – base?
4.
Escriba la reacción química que se dá en...