Analisis de carbono y Hidrogeno

CARBONO
CARACTERÍSTICAS
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C, no metal y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Se presenta en las formas más sorprendentes desde las sustancias más blandas (elgrafito) y la más dura (el diamante), que además es el más caro siendo el carbón el más barato. Tiene una gran facilidad para unirse químicamente con otros átomos pequeños, además de poder unirse con otros átomos de carbono y formar complejas cadenas. A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad.
Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza(diamante, grafito y carbono amorfo) son sólidos con puntos de fusión extremadamente altos, e insolubles en todos los disolventes a temperaturas ordinarias.
El grafito, es el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera, tiene exactamente los mismos átomos del diamante, pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes.
Los diamantesnaturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas, pero también puede someterse al grafito a altas presiones y temperatura y se formara un diamante artificial.
El carbono amorfo se encuentra con distintos grados de pureza en el carbón de leña, el carbón, el coque, el negro de carbono y el negro de humo.
HISTORIA
El carbón fue descubierto enla prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos. La última clase conocida, los fullerentos (C60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la década de los 80.
Newton, en 1704, intuyó que el diamante podía ser combustible, pero no se consiguió quemar un diamantehasta 1772 en que Lavoisier demostró que en la reacción de combustión se producía CO2.
Tennant demostró que el diamante era carbono puro en 1797. Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica.
OBTENCIÓN
Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muypuro, y en grandes cantidades en Rusia, Estados Unidos, México, Groenlandia y la India.
Diamante: Existen en la naturaleza, en las rocas volcánicas y en el fondo del mar. Los mayores depósitos de diamantes se encuentran en el África. Además de depósitos importantes en Canadá, Rusia, Brasil y Australia
Carbón de coque: muy rico en carbono, es el producto residual en la destilación de la hulla.Fullerentos: Estas sustancias se encuentran en el humo de los fuegos y en las estrellas gigantes rojas.
REACCIONES
Con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, el monóxido de carbono (CO) y el más raro subóxido de carbono (C3O2).Con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma decombustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.
En combinaciones con otros elementos, el carbono se encuentra en la atmósfera terrestre y disuelto en el agua, yacompañado de menores cantidades de calcio, magnesio y hierro forma enormes masas rocosas (caliza, dolomita, mármol, etc.).
En el agua forma el ácido carbónico (H2CO3), las burbujas de muchos refrescos.
UTILIDAD ACTUAL
El grafito es conductor de la electricidad, propiedad que permite su uso en procesos de electroerosión, además posee utilidad como lubricante.
El principal uso industrial del...