Analisis De Cationes Grupo 4

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA EXPERIMENTAL

INFORME DEL PROYECTO EXPERIMENTAL

ANALISIS DEL GRUPO IV
GRUPO DEL CALCIO.

JOEL AGUILAR HERNÁNDEZ

16-ABRIL 2011
| Resumen.En este proyecto experimental se propuso el análisis del grupo IV (el grupo del calcio)se nos otorgara una solución con diferentescomponentes , a esta solución se le deberá someter a un proceso en el cual se lograra separar los cationes del grupo IV (Ca2+, Ba2+, Sr2+) cambiando el ph de la solución por medio de reactivos que también ayudaran a cambiar el producto de solubilidad de los cationes haciendo que se precipiten posteriormente mediante pruebas físicas visibles a simple vista concluimos con el experimento identificando losiones “estroncio, bario y calcio. Introducción.La marcha analítica es un proceso técnico y sistemático de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante la formación de complejos o sales de color único y característico.Una secuencia de reactivos es más o menos selectivo si se produce con más o menos problemas. Un reactivo es específico (más selectivo) cuando reacciona con muypocos cationes y aniones. Se van a llamar reactivos generales (menos específicos) cuando reaccionan con muchos cationes y aniones. Se puede cambiar la selectividad de un reactivo por tres diferentes métodos:- Por variación del pH: Ej. el H2S es un reactivo general que a pH neutro o básico origina precipitados con casi todos los cationes del Sistema Periódico; sin embargo, a pH ácido se produce unefecto ión común, disminuye la concentración del anión S2- y sólo precipitan a pH ácido los sulfuros más insolubles, que son los sulfuros de los denominados Grupos I y II de la marcha analítica.- Por cambio del estado de oxidación: Ej. el catión Ni2+ origina un compuesto coloreado de color rosado con dimetilglioxima, pero si tenemos en el medio Fe2+ con dimetilglioxima genera un color rosado rojizo;sin embargo, si añadimos H2O2 el Fe2+ pasa a Fe3+, el cual no reacciona con la dimetilglioxima y podemos detectar el níquel.- Enmascaramiento de cationes: Ej. el Cu2+ y Cd2+ son dos cationes muy semejantes; sin embargo, se pueden identificar. Si añadimos H2S precipitan CuS (negro) y CdS (amarillo). Al problema que contiene se le añade KCN, formando Cu(CN)42- y Cd(CN)42-, ambos incoloros. Siañadimos H2S entonces el Cu(CN)42- no reacciona, ya que es muy estable; sin embargo, el Cd(CN)42- es menos estable, reacciona con el H2S y origina CdS (amarillo).Definiciones y marco teorico.El análisis Cualitativo: Es una rama de la Química Analítica, que se ocupa de la identificación de los constituyentes de los materiales. Los aspectos de la química que se ilustran claramente a través de este análisisson los siguientes:Propiedades físicas de las sustancias, tales como son solubilidad y color Propiedades químicas de los metales, no metales y sus compuestos.Casos de equilibrio que se encuentran en las reacciones ácido / base, oxidación / reducción, soluciones saturadas de sales ligeramente soluble y formación de precipitadoLos Métodos de Separación se basan en diferencias entre las propiedadesfísicas delos componentes de una mezcla, tales como: Punto de Ebullición, Densidad, Presiónde Vapor, Punto de Fusión, Solubilidad, etc. Los Métodos más conocidos son:Filtración:El procedimiento de filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o unrelleno sólido.Decantación:El procedimiento de decantaciónconsiste en separar componentesque contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido ylíquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre lasdensidades de las fases.Evaporación:El procedimiento de evaporación consiste en separar loscomponentes más volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla a la accióndel calor. El aplicar calor y una...