ANALISIS DE CIANURO

ANALISIS DE CIANURO

Cuando se busca información sobre el cianuro se encuentra una infinidad de temas con diversos ángulos.
En general se nombran cianuros a todas las sales del ácido cianhídrico conmás frecuencia a las sales alcalinas como por ejemplo los cianuros de Sodio, Potasio o Calcio que son accesibles en el mercado.
El ion cianuro se representa como CN- y es la llave de todo un campo enel mundo de la Química que incluye la hidrometalurgia.
El análisis de cianuro por titulación volumétrica, utiliza una característica que   presenta una gran mayoría de las sales simples de cianuro.Esta característica es que esos cianuros son solubles en exceso de cianuro, al formar sales alcalinas dobles.
Por ejemplo: el cianuro de Plata ( AgCN ) es insoluble, el cianuro de Sodio y Plata( NaAg(CN)2 ) es soluble.
Para obtener AgCN con AgNO3 se vierte sobre una solución de este nitrato, otra de cianuro de Sodio hasta cuando no se produzca un precipitado blanco de AgCN.
Cualquier exceso decianuro de sodio, disuelve el precipitado de cianuro de Plata.
Una manera sencilla para representar la formación de esta sal es:

                     AgNO3     +    2 NaCN       =    NaAg(CN)2   +   NaNO3

Peso atómico          Ag = 107.87              Na = 23
                                 N  =   14                   C   = 12
                                 O  =   16                   N   = 14Peso molecular                169.87                       98

Cuando se toma una cantidad igual al peso molecular en gramos de AgNO3, se forma AgCN con una cantidad igual al peso molecular en gramosde  NaCN.

Relación                 AgNO3 / 2NaCN = 1.733

Considerando esta relación se toma un volumen de solución de cianuro que proporcione un resultado en  unidades de uso común como, porcentaje ogramos por litro.

Manteniendo la proporción aproximada de 1.733 se puede decir que 4.33 gramos de AgNO3 saturan, 2.5 gramos de NaCN en solución y si estas sales se disuelven por separado en un...