Analisis De Cloruros

Analisis de cloruros

RESUMEN
En el desarrollo de la práctica se procedió a estandarizar una solución de AgNO3 y otra de KSCN como paso inicial. Se realizaron los métodos de: Fajans en donde sepipeteó la solución problema en un erlenmeyer al que se le agrego el indicador correspondiente y se titulo gota a gota esperando a un viraje de color rosa, el %p/v de cloruro fue de 0.127% En Mohr seprodujo un blanco, con agua destilada el indicador correspondiente y se titulo gota a gota. Posteriormente se pipeteó la solución problema en un erlenmeyer agregando el indicador correspondiente ytitulando gota a gota hasta que viró a color rojizo y para este método se registro un 0.12% p/v de presencia de cloruro.

CALCULOS

Tabla 1: Volumen del AgNO3 (mL) utilizado en las titulacionesVolumen del AgNO3 (mL)
Estandarización del AgNO3 8.8
Método de fajans 3.7
Método de Mohr 3.5

Molaridad del AgNO3 (en la estandarización):



Su titulo es:


DETERMINACION DE % DE CLORUROSPRESENTE EN NaCl PARA CADA METODO

Método de Mohr




Método de Fajans



PARTE EXPERIMENTAL

En la pasada práctica de laboratorio, se realizó la estandarización de dos soluciones, elNitrato de plata (AgNO3) y el tiocianato (KSCN). Con el nitrato, se disolvía en un erlenmeyer de 250 mL
0.05 g de NaCl en 50 mL de agua destilada. Luego, se agregó 5 gotas del agente titulantediclorofluoresceina y se tituló esta solución con 7.3 mL de AgNO3 aclarando que sería el volumen resultante en nuestra practica. Con el tiocianato, el procedimiento fue muy análogo. Se adicionaron 10 mL deAgNO3 en un erlenmeyer de 125 ml y nuevamente se adicionó el agente indicador, solo que en este caso no se usaron 5 gotas de diclorofluoresceina, sino que se utilizó 1 mL de sulfato férrico amoniacaldodecahidratado (NH4Fe(SO4)2.12H2O. conjuntamente, se acidificó la solución con 1 mL de HNO3. finalmente se procedió a titular con la solución de KSCN, e igualmente resulto un volumen experimental...