analisis de cloruros
Páginas: 3 (611 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2014
Análisis gravimétrico de cloruros.
Introducción:
El análisis gravimétrico es un método para determinar la cantidad de un reactivo que se encuentra en una muestra, convirtiéndolo mediante unareacción química en otro conocido compuesto que puede ser aislado y pesado.
En este experimento conoceremos la composición de un cloruro desconocido (XCl), haciendo reaccionar los iones cloruro coniones plata, produciendo un precipitado de cloruro de plata. El cloruro de plata posteriormente se separa por filtrado y se pesa. Basándonos en proporciones estequiométricas de los iones cloruro yplata (1:1) podemos determinar la cantidad de cloro que tenía el cloruro desconocido.
Ag+ (aq) + Cl- (aq) -> AgCl (s)
Comenzaremos el experimento añadiendo al agua una muestra XCl desconocidapesada; el compuesto XCl se disociará en el agua formando los iones Cl- y X+ :
XCl (s) + H2O -> X+ (aq) + Cl- (aq)
Se añade luego una disolución 1M de AgNO3, que servirá de fuente de iones Ag+;mientras se está añadiendo, aparecerá un precipitado de AgCl. Se añadirá AgNO3 hasta que no se forme más precipitado ya que el cloruro de la muestra actúa de reactivo limitante. El exceso de AgNO3 que sehaya vertido, por tanto, no es importante. Posteriormente se filtra el precipitado de AgCl y se pesa.
Conocida la masa del precipitado de AgCl, podemos determinar cuantos moles de AgCl hay en elprecipitado:
moles de AgCl = masa de AgCl / Masa molar de AgCl = masa de AgCl / 143,32
Podemos determinar el % de cloruro presente en la muestra desconocida:
Moles de Cl- = moles de AgCl
Masade Cl- en la muestra de XCl = (moles de Cl-)x(masa atómica del Cl- = 35,4527)
% de Cl- en la muestra = (masa de Cl- en la muestra de XCl / masa de la muestra de XCl)x100%Procedimiento:
Paso 1. Obtención de la muestra desconocida. En un vaso de precipitados de 250 mL, añadir 5g de un cloruro XCl desconocido.
Paso 2. Añadir agua a la muestra de XCl. Llenar el vaso con 100...
Introducción:
El análisis gravimétrico es un método para determinar la cantidad de un reactivo que se encuentra en una muestra, convirtiéndolo mediante unareacción química en otro conocido compuesto que puede ser aislado y pesado.
En este experimento conoceremos la composición de un cloruro desconocido (XCl), haciendo reaccionar los iones cloruro coniones plata, produciendo un precipitado de cloruro de plata. El cloruro de plata posteriormente se separa por filtrado y se pesa. Basándonos en proporciones estequiométricas de los iones cloruro yplata (1:1) podemos determinar la cantidad de cloro que tenía el cloruro desconocido.
Ag+ (aq) + Cl- (aq) -> AgCl (s)
Comenzaremos el experimento añadiendo al agua una muestra XCl desconocidapesada; el compuesto XCl se disociará en el agua formando los iones Cl- y X+ :
XCl (s) + H2O -> X+ (aq) + Cl- (aq)
Se añade luego una disolución 1M de AgNO3, que servirá de fuente de iones Ag+;mientras se está añadiendo, aparecerá un precipitado de AgCl. Se añadirá AgNO3 hasta que no se forme más precipitado ya que el cloruro de la muestra actúa de reactivo limitante. El exceso de AgNO3 que sehaya vertido, por tanto, no es importante. Posteriormente se filtra el precipitado de AgCl y se pesa.
Conocida la masa del precipitado de AgCl, podemos determinar cuantos moles de AgCl hay en elprecipitado:
moles de AgCl = masa de AgCl / Masa molar de AgCl = masa de AgCl / 143,32
Podemos determinar el % de cloruro presente en la muestra desconocida:
Moles de Cl- = moles de AgCl
Masade Cl- en la muestra de XCl = (moles de Cl-)x(masa atómica del Cl- = 35,4527)
% de Cl- en la muestra = (masa de Cl- en la muestra de XCl / masa de la muestra de XCl)x100%Procedimiento:
Paso 1. Obtención de la muestra desconocida. En un vaso de precipitados de 250 mL, añadir 5g de un cloruro XCl desconocido.
Paso 2. Añadir agua a la muestra de XCl. Llenar el vaso con 100...
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