Analisis de cobre en bronce

Laboratorio de Reacciones en Solución
2ª Evaluación Departamental
ANALISIS DE COBRE EN BRONCE

Abstract
The iodometry is part of the oxidation-reduction methods, which refers to the valuations of
reducing substances by solutions of iodine and iodine determinations using sodium
thiosulfate solution. All these methods are based on the oxidative action of iodine and
iodides reducer, whichcan condense on the reversible reaction. They apply to the
determination of substances that oxidize iodide ion to iodine, which is then titrated with
sodium thiosulfate standard solution. Some of the usual determinations involve the
determination of copper.
Fundamento
Las soluciones patrón de la mayoría de los reductores tienden a reaccionar con el oxígeno
atmosférico. Por esta razón, casinunca se utilizan reductores para la valoración directa de
analitos oxidantes; en su lugar se utilizan métodos indirectos.
El ion tiosulfato (S2O32-) es un agente reductor que se utiliza ampliamente para determinar
agentes oxidantes para un procedimiento indirecto que incluye al yodo como
intermediario. Con el yodo el ion tiosulfato se oxida cuantitativamente a ion tetrationato
(S4O62-).
Lareacción cuantitativa con yodo es única, otros oxidantes pueden oxidar el ion
tetrationato a ion sulfato.
La determinación de agentes oxidantes incluye la adición de un exceso no medido de
yoduro de potasio en una solución ligeramente ácida del analito. El yodo liberado se
valora entonces con la solución patrón de tiosulfato de sodio. La conversión cuantitativa
del ion tiosulfato en iontetrationato, requiere de un pH menor a 7.
Las titulaciones que incluyen yodo se llevan a cabo con una suspensión de almidón como
indicador. El color azul intenso que aparece en presencia de yodo se supone surge de la
absorción del yodo en la cadena helicoidal de β-amilosa, componente macromolecular
de la mayoría de los almidones. La estrechamente relacionada α-amilosa forma un
aducto rojo con elyodo. El almidón se descompone irreversiblemente en soluciones que
contienen altas concentraciones de yodo. Al valorar soluciones de yodo con ion
tiosulfato, como la determinación indirecta de oxidantes, se retrasa la adición del
indicador hasta que el color de la solución cambia de marrón rojizo a amarillo, esta
adición debe retrasarse hasta que la mayoría del I 2 se ha reducido.

Elaboró:Cinthia Laura Hernández Juárez
Ricardo Doroteo Manuel
Luis Manuel Tobón Trujillo.

Diciembre 2011

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2ª Evaluación Departamental

El yodato de potasio es un excelente patrón primario para
soluciones de tiosulfato. En esta aplicación: cantidades
conocidas del reactivo puro del patrón primario se disuelven
en agua que contienen un exceso de yoduro depotasio.
Cuando se acidifica esta mezcla con un ácido fuerte se
produce yodo instantáneamente. El yodo liberado se valora
con la solución de tiosulfato. La estequiometría de la reacción
es:
1mol IO3- = 3mol I2= 6 mol S2O32-

Principio:
1. Estandarización del tiosulfato:
5I- + IO3-2 + 6 H+  3I2 + 3 H2O
I2 + 2S2O3-2  2I- + S4O6-2
2. Análisis de cobre en bronce:
Bronce + HNO3  Cu(NO3)2 +HNO2
Cu+2 + I-  CuI + I2
I2 + 2S2O3-2  2I- + S4O6-2

Reactivos
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Solución de tiosulfato de sodio 0.1 M
Solución de almidón al 5%
Ácido nítrico concentrado
Solución de amoniaco al 5%
Ácido acético glacial
KI sólido
KIO3 sólido

Elaboró:
Cinthia Laura Hernández Juárez
Ricardo Doroteo Manuel
Luis Manuel Tobón Trujillo.

Diciembre 2011

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2ª Evaluación Departamental
Material
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Parrilla de agitación y calentamiento
Matraz de índice de yodo
Agitador magnético
Bureta de 50 mL
Pinzas para bureta
Soporte Universal
Vaso de precipitado de 250 mL
Vaso de precipitado de 150 mL
Tubo de ensaye
Agitador

Procedimiento:
Estandarización de solución 0.1 M de Na2S2O3.
Preparar...