Analisis De Cobre En Una Moneda

-----------------------
Análisis de cobre en una moneda

En esta práctica se determinó la concentración de cobre en una moneda de un centavo de dólar antiguo, para esto se realizo la digestión de la moneda, a cuyo producto se le hallo la transmitancia y alternamente se preparó una serie de diluciones de cobre pentahidratado a las cuales se les hallo la transmitancia para hacerposteriormente una curva de calibración.

Preparación de solución 1,66 veces diluida
Para este experimento se uso una pipeta aforada de 5,0 y 10,0 mL, un balón aforado de 25mL y una probeta.

Se purgo la pipeta, se tomo una alícuota de 15 mL, se vertió en un balón aforado, se completo a volumen, se homogenizo la disolución y se reservo en un frasco aparte.

Comparación del color
Para este experimentose uso un espectrofotómetro y tubos de ensayo

Se estableció luz de 670nm en el espectrofotómetro y se llevo a 0% transmitancia usando como blanco una solución 0,64 M de H2S04 2M. Se tomaron todas las diluciones preparadas, se hallo la transmitancia (tabla 2) y se realizo la curva de calibración (grafica 1).

Tablas de datos recolectadas
Tabla 1 datos de la moneda

|Moneda|Centavo de dólar(1970) |
|Masa de la moneda limpia y |3,0740g |
|seca | |
|Porcentaje de cobre esperado |95% Cu - 5% Zn |
|Transmitancia det. |15,5% |
|Absorbancia calculada |A=-log(0,155)= 0,81 |
|Características del|Capacidad máx. 210g |
|instrumento donde se midió la | |
|masa | |
| |División mínima 10 mg |
| |e=1mg d=0,1mg |
| |Marca Mettler Toledo |

Objetivos

• Conocer laconcentración de cobre en una moneda
• Aprender a usar adecuadamente un espectrofotómetro
• Conocer los conceptos transmitancia y absorbancia
• Aplicar los conceptos de transmitancia y absorbancia en el cálculo para hallar la concentración de una disolución problema
• Conocer la ley de Beer y sus aplicaciones en el cálculo de concentraciones
• Diferenciar el concepto transmitancia y absorbancia• Interpretar adecuadamente los resultados arrojados por el espectrofotómetro
• Aprender a realizar la digestión de un metal

Procedimiento

Preparación de la solución problema
Para este experimento se uso un vaso de precipitado, un balón aforado de 250 mL un vidrio de reloj, dos probetas de 10 y 100 mL y una plancha calentadora.
Se limpio la moneda con jabón y una esponjilla. Se midió 100 mLde H2SO4 2M y 10 mL de HNO3 se agregaron en el vaso de precipitados junto con la moneda, se tapo con un vidrio de reloj Y se ubico sobre una plancha.
Cuando la moneda se disolvió totalmente, se retiro de la plancha, se lavo el vidrio de reloj sobre el vaso y se dejo enfriar; se transfirió cuantitativamente a un balón aforado, se completo a volumen y se homogenizo, se vertió una parte de ladisolución en un tubo de ensayo y se determino su transmitancia en el espectrofotómetro. Se reportaron los datos (tabla 1).

Bibliografía

Trujillo C.A. técnicas y medidas básicas en el laboratorio de química, Universidad Nacional de Colombia, Bogota DC

Tabla 2 datos grupales de datos obtenidos

|Solución |Con. molar |% transmitancia|absorbancia |
|original |0,1M|37,4 |0,42 |
|original |0,1M |38,3 |0,41 |
|1,66 veces |0,06M |56,5 |0,24 |
|1,66 veces |0,06M |54,8 |0,26 |
|2,00 veces |0,05M |62 |0,20 |
|2,50 veces |0,04M |69 |0,16 |
|3,33 veces |0,03M...