analisis de domuento de quimica

Análisis del documento enviado
Los tres componentes básicos de los átomos son protones, neutrones y electrones. Los dos primeros están en el núcleo del átomo, una partícula pequeña y cargadapositivamente. Los electrones que llevan las cargas negativas rodea el núcleo. La carga positiva del protón es igual, en magnitud a la del electrón. La carga del neutrón es cero. En un átomo neutro, elnúmero de protones es el mismo de electrones. El número de protones que hay en el núcleo (número atómico) es típico de cualquier elemento. En el sistema periódico, los elementos se colocan en el ordenen que aumentan sus números atómicos, a medida que nos desplazamos de izquierda a derecha es una fila (periodo)

El número másico de un elemento se obtiene sumando el número de protones yneutrones que tiene. Los átomos de un mismo elemento (igual número de protones) que tiene distinto número de neutrones se llaman isotopo. La masa atómica es un número que nos dice cuánto pesa un átomo enrelación con un átomo de 12c°, al que se le asigna un peso atómico de exactamente 12. La masa atómica de un elemento refleja la masa y abundancia relativa de los isotopos que lo componen
Cuando unátomo pierde uno o más electrones se forma un ion positiva (catión). Si el átomo gana electrones el ion negativo que se forma se llama (anión). Los compuestos iónicos están formados por iones positivosy negativos, unidos por fuerzas atractivas intensas. Algunos elementos y compuestos están formados por unidades estructurales decretas llamadas moléculas. Las moléculas constan de dos o más átomosunidos por intensos enlaces químicos
Un mol es igual a número de Avogadro (6,22x10) de unidades. Las unidades a que os referimos correctamente en químico son átomos, moléculas, iones etc. La masa engramos de un mol se obtiene de su fórmula. Es numéricamente igual a la suma de la masa atómica de los elementos.
Conociendo el peso molecular de una sustancia se puede relacionar fácilmente moles...