analisis de fosfatos
Reacciones ácido-base
La base teórica de esta práctica son las reacciones de neutralización.
HA (ac) + BOH (ac) H2O (l)+BA (ac)
La aceptación ycesión de protones es estas reacciones puede ser reversible, esto conduce a equilibrios químicos que comúnmente se consiguen casi de manera instantánea.
HA (ac) + B (ac) BH+ (ac)+A- (ac)
En esteequilibrio compiten las bases B y A- por el protón.
Compuestos y su función en la práctica:
Ácido fosfórico y sus especies:
H3PO4+H2O H3O++H2PO4- Ka1=
H2PO4-+H2O H3O++HPO42-Ka2=
HPO42-+H2O H3O++PO43- Ka3=
Hidróxido de sodio (NaOH):
Ácido clorhídrico (HCl):
Biftalato de potasio (C8H5KO4):
Indicadores ácido-base:Verde de bromocresol
Fenolftaleína:
Timoftaleína:
Reacciones involucradas:
HCl (ac) + NaOH (ac) H2O (l)+NaCl (ac)
PO43- (ac)+ HCl (ac) HPO42- (ac) +Cl-(ac)
PO43- (ac) + HCl (ac) HPO42- (ac) + Cl-(ac)
HPO42- (ac) + HCl (ac) H2PO4- (ac) + Cl-(ac)
H2PO4- (ac) + HCl (ac) H3PO4 (ac) + Cl-(ac)
H3PO4 (ac) + NaOH (ac)H2PO4- (ac) + Na+
H2PO4- (ac) + NaOH (ac) HPO42- (ac) + Na+
HPO42- (ac) + NaOH (ac) PO43- (ac) + Na+
Herramientas para identificar las especies enla muestra:
Curva de distribución de especies
PO
HPO42-
H2PO4-
H3PO4
Curva de titulación PO43- y sus especies:
Usando como titulante HCl:Características del volumen.
Especies en el medio.
Volumen 1=0
HPO42-
Volumen 2=0
NaOH
Volumen 1= volumen 2
PO4
Volumen 1< volumen 2
PO43- Y HPO42-
Volumen 1>volumen 2NaOH y PO43-
Usando como titulante NaOH:
Características del volumen.
Especies en el medio.
Volumen 1=0
HPO42-
Volumen 1= volumen 2
H2PO4
Volumen 1< volumen 2
HPO42- Y...
Regístrate para leer el documento completo.