analisis de gases
Páginas: 12 (2754 palabras)
Publicado: 16 de diciembre de 2013
Informe de práctica de laboratorio:
CALORIMETRÍA
ENERGÍA 1
Año 2013
Integrantes:
Rafael Herrera C.I.: 4.229.134-4
Leonardo Ferrari C.I.: 4031702-1
Martin Lyon C.I.3974638-2
Objetivo:
Determinar el poder calorífico de un combustible. En nuestro caso la práctica fue realizada con Gasoil.
Fundamento teórico:
Los combustiblesestán constituidos por sustancias compuestas por los elementos carbono e hidrógeno fundamentalmente y en muchos se encuentran además, en relativamente baja concentración, compuestos que contienen azufre en su molécula, menos frecuente es la presencia de nitrógeno.
La combustión consiste en la reacción química de los compuestos antes mencionados, con el oxígeno. Esta reacción química se completacuando todo el carbono, el hidrógeno y el azufre presentes han formado los productos de la reacción: anhídrido carbónico , agua , anhídrido sulfuroso .
Además de los productos de la reacción en la combustión se obtiene una determinada cantidad de calor.
Se define como potencia calorífica de una sustancia a la cantidad de calor liberada en la combustión completa de la unidad de masa (ovolumen o mol), con los productos de la combustión llevados a la temperatura inicial de los reactivos.
Se podrían obtener así:
Poder calorífico a volumen constante y superior -
Es a volumen constante porque se trabaja en un recipiente cerrado, de paredes rígidas. Superior porque el agua, producto de la combustión, condensa totalmente.
Potencia calorífica inferior a volumen constante - El agua formada en la combustión permanece en estado de vapor.
Potencia calorífica superior a presión constante -
Se realiza en un calorímetro de flujo a presión atmosférica y el agua formada en la combustión condensa totalmente.
Potencia calorífica inferior a presión constante -
El agua que se forma en la combustión permanece en estado de vapor.
La técnica a volumenconstante se aplica a sólidos y líquidos, en tanto la técnica de flujo se aplica a combustibles gaseosos.
En Nuestro caso determinaremos la primera y la segunda potencia calorífica o sea y .
Material
Calorímetro:
Conjunto formado por:
Bomba calorimétrica: Se llama así a un recipiente metálico (acero inoxidable) de paredes gruesas, resistentes a presiones altas, las cual se cierraherméticamente mediante una tapa con válvulas que permiten incorporar oxígeno a presión. En esta tapa se encuentran además, bornes para conectar un circuito eléctrico, mediante el cual se aporta la energía necesaria para elevar la temperatura del combustible hasta su ignición. Por último en la parte inferior de dicha tapa se encuentran los terminales del circuito, uno de los cuales permite por suforma, sujetar el crisol de muestra. El circuito se cierra con un filamento fusible que va sumergido en el crisol, y al cual se le aportará energía según se indicará más adelante.
Crisol: Pequeño recipiente de cuarzo o acero inoxidable.
Alambre fusible: Recipiente calorimétrico propiamente dicho el cual lleva una masa dada de agua.
Agitador para el agua del interior
Termómetro para medir latemperatura del agua: precisión
Camisa exterior, cerrada: lleva agua hasta el tope.
Termómetro de la camisa
Previo al ensayo:
Tomamos una muestra de combustible de aproximadamente , pesada en balanza de precisión de hasta , dentro del crisol. Este se coloca en el soporte que posee la tapa de la bomba. Se adapta luego el alambre fusible, previamente pesado, a los bornes de modo que quedesumergido en el crisol haciendo contacto con la muestra.
Antes de colocar la tapa en el cuerpo de la bomba se vierte en este un mililitro de agua destilada de modo de asegurar que el agua de combustión condense totalmente asegurando así calcular el poder calorífico a volumen constante y superior. Luego se le adapta la tapa procurando un cierre hermético.
A través de la válvula se...
Informe de práctica de laboratorio:
CALORIMETRÍA
ENERGÍA 1
Año 2013
Integrantes:
Rafael Herrera C.I.: 4.229.134-4
Leonardo Ferrari C.I.: 4031702-1
Martin Lyon C.I.3974638-2
Objetivo:
Determinar el poder calorífico de un combustible. En nuestro caso la práctica fue realizada con Gasoil.
Fundamento teórico:
Los combustiblesestán constituidos por sustancias compuestas por los elementos carbono e hidrógeno fundamentalmente y en muchos se encuentran además, en relativamente baja concentración, compuestos que contienen azufre en su molécula, menos frecuente es la presencia de nitrógeno.
La combustión consiste en la reacción química de los compuestos antes mencionados, con el oxígeno. Esta reacción química se completacuando todo el carbono, el hidrógeno y el azufre presentes han formado los productos de la reacción: anhídrido carbónico , agua , anhídrido sulfuroso .
Además de los productos de la reacción en la combustión se obtiene una determinada cantidad de calor.
Se define como potencia calorífica de una sustancia a la cantidad de calor liberada en la combustión completa de la unidad de masa (ovolumen o mol), con los productos de la combustión llevados a la temperatura inicial de los reactivos.
Se podrían obtener así:
Poder calorífico a volumen constante y superior -
Es a volumen constante porque se trabaja en un recipiente cerrado, de paredes rígidas. Superior porque el agua, producto de la combustión, condensa totalmente.
Potencia calorífica inferior a volumen constante - El agua formada en la combustión permanece en estado de vapor.
Potencia calorífica superior a presión constante -
Se realiza en un calorímetro de flujo a presión atmosférica y el agua formada en la combustión condensa totalmente.
Potencia calorífica inferior a presión constante -
El agua que se forma en la combustión permanece en estado de vapor.
La técnica a volumenconstante se aplica a sólidos y líquidos, en tanto la técnica de flujo se aplica a combustibles gaseosos.
En Nuestro caso determinaremos la primera y la segunda potencia calorífica o sea y .
Material
Calorímetro:
Conjunto formado por:
Bomba calorimétrica: Se llama así a un recipiente metálico (acero inoxidable) de paredes gruesas, resistentes a presiones altas, las cual se cierraherméticamente mediante una tapa con válvulas que permiten incorporar oxígeno a presión. En esta tapa se encuentran además, bornes para conectar un circuito eléctrico, mediante el cual se aporta la energía necesaria para elevar la temperatura del combustible hasta su ignición. Por último en la parte inferior de dicha tapa se encuentran los terminales del circuito, uno de los cuales permite por suforma, sujetar el crisol de muestra. El circuito se cierra con un filamento fusible que va sumergido en el crisol, y al cual se le aportará energía según se indicará más adelante.
Crisol: Pequeño recipiente de cuarzo o acero inoxidable.
Alambre fusible: Recipiente calorimétrico propiamente dicho el cual lleva una masa dada de agua.
Agitador para el agua del interior
Termómetro para medir latemperatura del agua: precisión
Camisa exterior, cerrada: lleva agua hasta el tope.
Termómetro de la camisa
Previo al ensayo:
Tomamos una muestra de combustible de aproximadamente , pesada en balanza de precisión de hasta , dentro del crisol. Este se coloca en el soporte que posee la tapa de la bomba. Se adapta luego el alambre fusible, previamente pesado, a los bornes de modo que quedesumergido en el crisol haciendo contacto con la muestra.
Antes de colocar la tapa en el cuerpo de la bomba se vierte en este un mililitro de agua destilada de modo de asegurar que el agua de combustión condense totalmente asegurando así calcular el poder calorífico a volumen constante y superior. Luego se le adapta la tapa procurando un cierre hermético.
A través de la válvula se...
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