Analisis De La Estructura Atomica

la

Nombre del p.s.p:
Luis Martínez Ramírez

Grupo y carrera:
2201 contaduría
Nombre del alumno:
Agustín Jesús Díaz Márquez

Tarea numero:
4

a) PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DE UN ÁTOMO:
Protones y Neutrones forman un Núcleo central extremadamente pequeño en el que se concentra prácticamente la masa del átomo y presenta una carga eléctrica positiva.
Alrededor del núcleo seencuentran los electrones, formando una Corteza que posee carga eléctrica negativa.
En un átomo estable la carga del núcleo tiene el mismo valor absoluto que la de la corteza.
Los átomos de distintos elementos difieren entre sí por el número de partículas fundamentales. Cada elemento tiene asociados dos valores numéricos que indican el número de partículas fundamentales que posee:
Z.- NUMEROATOMICO, indica el número de electrones de la corteza o el número de protones (ya que ambos coinciden).
A.- NUMERO MASICO, indica la suma de protones y neutrones presentes, y por tanto la masa del átomo.
Se descubrió que había átomos de un mismo elemento que diferían en el número de neutrones, pero manteniendo igual el de electrones y protones ; es decir, tenían igual Z pero distinto A. A estos átomosespeciales se les denomina ISOTOPOS.
Si no existieran isótopos las masas de todos los elementos serían números enteros, pero su existencia y su porcentaje de presencia en la naturaleza permite establecer números másicos (masa isotópica) representativos de los elementos que tienen isótopos.
Se denomina Defecto de Masa de un átomo a la diferencia entre su masa isotópica y la suma de la masa de laspartículas que lo constituyen.

b) MODELOS ATÓMICOS:
Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico. Tiene como finalidad la facilitación de su estudio a través de la abstracción de la lógica de un átomo a un esquema.

Existen distintos tipos de modelos atómicos. El modelo atómico de Schrödinger, por ejemplo, es un modelo cuántico no relativista que se basaen la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica.

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford, por su parte, es un modelo cuan tizado del átomo que Bohr propuso para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo funcional no representa el átomo en sí, como objeto físico, sino que explica sufuncionamiento a través de ecuaciones.

El modelo atómico de Thompson o modelo del pudín es una teoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John Thompson, descubridor del electrón. De acuerdo a este modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como las pasas en un pudín.
El modelo atómico de Rutherford fue propuesto por el químico y físicoErnest Rutherford para explicar los resultados de su experimento de la lámina de oro. Rutherford señaló que los átomos poseen electrones y que éstos se encuentran girando alrededor de un núcleo central. Ese núcleo concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa.
Por último, podemos mencionar al modelo atómico de Sommerfeld, una generalización relativista del modelo atómico deBohr. Arnold Sommerfeld advirtió que, en ciertos átomos, las velocidades de los electrones alcanzaban una fracción apreciable de la velocidad de la luz. Por eso modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, y agregó que también podían girar en órbitas elípticas.

c) TEORÍA CUÁNTICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS:
La Teoría Cuántica es uno de los pilaresfundamentales de la Física actual. Se trata de una teoría que reúne un formalismo matemático y conceptual, y recoge un conjunto de nuevas ideas introducidas a lo largo del primer tercio del siglo XX, para dar explicación a procesos cuya comprensión se hallaba en conflicto con las concepciones físicas vigentes.
Las ideas que sustentan la Teoría Cuántica surgieron, pues, como alternativa al...