analisis de la materia

UNIDAD 1
DETERMINACIÓN DEL COMPORTAMIENTO DE LA MATERIA
Y LA ENERGIA EN COMPUESTOS ORGANICOS

 1.1.A

La química como ciencia:
Objeto de estudio e
interdisciplinariedad a parte

La Química es una ciencia. Esto significa que no va a
consistir en una mera acumulación de datos observados
sobre las características o sobre las transformaciones de la
materia.
Ciencia cuando el hombre se dedica alestudio del fenómeno
químico y es capaz de dar esa justificación teórica al hecho
observado. Es decir, cuando se unen hecho experimental y
teoría.

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA
MATERIA

Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y
por su composición. El color, punto de fusión y punto
de ebullición son propiedades físicas.
 Una propiedad física se puede medir y observar sin que
cambiela composición o identidad de la sustancia.


ELEMENTOS(PROPIEADES FISICAS Y
QUIMICAS DE LA MATERIA (METALES, NO
METALES Y METALOIDES)
COMPUETOS Y MESCLAS


Elementos:
En química las sustancias puras se clasifican como
elementos y compuestos.
Toda la materia  que nos rodea esta constituida por
alrededor de una centena de sustancias básicas, a las
que se les denomina elementos; estos no sepueden
separar en sustancias mas simples por los métodos
químicos comunes. Ejemplos de elementos son el
hierro (Fe), el oro (Au), el aluminio (Al), el oxigeno (O),
el mercurio (Hg) y el azufre (S). Los elementos se
representan con símbolos relacionados con su
nombre. En algunos casos solo se utiliza la primera
letra en mayúscula  y en otros una mayúscula seguida
de una letra minúscula.

 METALES: Lamayor parte de los elementos metálicos exhibe el

lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen
el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para
formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar
alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción
del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos
metales se fundenligeramente arriba de la temperatura ambiente:
el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos
metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo
se funde a 1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por
tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones
químicas. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de
oxidación.Muchos metales se oxidan con diversas sustancias
comunes, incluidos 02 Y los ácidos.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes,
conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metálicos
cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio,
sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno,
cromo, estaño, vanadio, níquel, etc.



NO METALES:Los no metales varían mucho en su
apariencia no son lustrosos y por lo general son malos
conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión
son más bajos que los de los metales (aunque el diamante,
una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales
existen en condiciones ordinarias como moléculas biatómicas.
En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y
C12), unlíquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no
metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o
blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy
frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se
encuentran en los tres estados de la materia a temperatura
ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y
sólidos (como el carbono). No tienen brillometálico y no
reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los
seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y
azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos:
flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

COMPUESTOS


La mayoría de los elementos se encuentran unidos
entre si y forman un tipo de sustancias mas complejas
llamadas compuestos. Las propiedades...