analisis de la tabla periodica

Materia: Didactica especial de la química.
Profesora: Violeta Torres.
Alumno: Cejas Gustavo
Tema: Tabla periódica.
Actividad: Análisis de la tabla periódica.
Editorial: MC Mundo Cartográfico.Año de edición: 2007
Autor: Lic. Norma S. de Paola.
Información que otorga la tabla periódica:
En la parte trasera de la misma en una sección llamada “características de los elementos” podemosacceder a la siguiente información:
1. Elemento
2. Símbolo
3. Valencia
4. Clasificación: Si el elemento es metalico o no metalico.
5. Nº de isotopo.
6. P. Ebullición
7. P. Fusión.
“Cuadro deformaciones”
Sale como se forman los siguientes compuestos:
1. Oxido básico
2. Hidróxido o álcalis
3. Oxido acido
4. Oxoacido
5. Hidrácido
6. Sal de oxoacido + agua
7. Sal de hidrácido + agua
8.Sal
“Propiedades de la tabla”
Habla sobre:
1. Átomo
2. Electrones
3. Protones
4. Neutrones
La tabla incorpora una tabla de electronegatividades según Pauling




“Otros datos”
Hacebreves definiciones sobre:
1. Periodo
2. Grupo
3. Estado de oxidación = número de oxidación
4. Carácter metálico
5. Carácter no metálico
6. Elemento anfótero
7. Atomicidad
8. Isotopos
9. Numeroatómico
10. Numero másico
11. Potenciales de electrodo estándar a 25°C
En la parte frontal de la tabla donde se encuentran los elementos químicos se puede obtener la siguiente información.
Periodo.Grupo.
Estructura cristalina de cada elemento
Numero atómico.
Nombre del elemento químico.
Configuración electrónica.
Símbolo químico.
Masa atómica.
Estado de oxidación.
Distribución deelectrones en niveles.
Densidad (g/ml)
Marca el estado de agregación de los elementos.
Halógenos.
Gases inertes.
Metales pobres.
Metales alcalinos y alcalinos térreos.
Elementos de transicióninterna.
No metales.
Desde el elemento numero 110 hasta el 121 tiene una leyenda donde informa que no son oficializados por la IUPAC.
Los colores de las diferencias y estado de agregación de los...