ANALISIS DE MAGNESIO POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION”

PRÁCTICA #2
“ANALISIS DE MAGNESIO POR GRAVIMETRIA DE PRECIPITACION”

JUAN ESTEBAN ALZATE TRUJILLO
SINDY DOMINGUEZ LOPEZ
Universidad de Antioquia, Facultad de Química Farmacéutica, Departamento de Alimentos, Laboratorio de Química Analítica, 2013-2


________________________________________________________________________________________
RESUMEN: En la presente practica de laboratoriodeterminamos el porcentaje de magnesio en una muestra (Sal Epsom) y su pureza ,agregando algunos reactivos como el HCl (acido clorhídrico), fenolftaleína, NH4H2PO4 (fosfato de amonio), NH3 (amoniaco), para conseguir la precipitación del magnesio de la muestra como MgNH4PO4. Posteriormente se separo el precipitado del decantado, se filtro y se calcino (primero en un mechero, luego, en una mufla hastaobtener una masa constante del conjunto).proceso en general formación de la solución, precipitación, digestión, filtrado, lavado, calcinacinacion, peso y calculo
________________________________________________________________________________________
1. INTRODUCCIÓN
Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de la masa de un compuesto puro con el queel analíto está relacionando químicamente.


Los minerales importantes de magnesio son: magnesita MgCO3, epsomita MgSO4 o 7H2=, carnalita MgCl2.KCl o 6H2O, clinoesteatita MgSiO3 y Asbesto CaMg3
(SiO3)4.
En algunas aguas de manantial y, en pequeñas cantidades, en las aguas del mar existe Cloruro de Magnesio MgCl2 disuelto. El Magnesio metálico puede obtenerse comercialmente de estasfuentes.
Los minerales carbonatados, así como el metal y sus aleaciones, se pueden disolver en ácidos minerales diluidos. Los silicatos se tratan en general, previamente por fusión con carbonato de sodio.
El Mg 2+ se precipita, con solución de NH3 y en presencia de (NH4)2HPO4, como fosfato de amonio y magnesio, MgNH4PO4
La reacción correspondiente es:

Mg2+ + NH4 + PO4 -------------->MgNH4PO4(s)

2. MATERIALES Y MÉTODOS


2.1 EQUIPOS E INSTRUMENTAL


EQUIPO E INSTRUMENTAL
CANTIDAD
Beaker de 250 mL
1
Crisol de porcelana
1
Mechero
1
Mufla
1
Balanza analítica
1
Papel filtro
1



2.2 Cada procedimiento va resumido y con los reactivos (con sus concentraciones) y equipos (con sus referencias).

REACTIVO
CONCENTRACION/ PRESENTACION
Magnesio
Grado comercialAgua
Desionizada
Fenolftaleína
Comercial
NH3
6 M (molar)
Agua
Amoniacal

2.3 PROCEDIMIENTO

En una balanza analítica pesamos 0.2966 (g) gramos de Magnesio, lo llevamos a un Beaker de 250 mL y los disolvimos con unos 20 mL de agua Desionizada. Agregamos lentamente 2 o 3 gotas del indicador, en este caso la fenolftaleína; le adicionamos posteriormente 10 mL de NH3 6 M (molar) a lasolución preparada hasta precipitar el Magnesio de la muestra (MgNH4PO4).
Lo dejamos en reposo. Después de hacer esta prueba separamos el precipitado del decantado pasándolo por un filtro, lo llevamos a un crisol de porcelana, y lo incineramos en un mechero. Dichos residuos se dejaron en reposo para que alcanzaran la temperatura ambiente.
Después de esto se repitió la calcinación, esta vez en unamufla a unos 1000°C, se retiró el crisol de la mufla, se colocó en un desecador hasta que alcanzara la temperatura ambiente y se midió la masa del calcinado. (Se repitió el procedimiento hasta que se obtuvo una masa constante).


3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN



Tabla 1. Datos experimentales


MUESTRA
PESO (g)
Magnesio
0.2966
Crisol vacío
25.8191
Crisol + Calcinando
25.9521ECUACION 1
REACCION DEL MAGNESIO
Mg2 + (NH4)2 + HPO4 ----> MgNH4.6H2O(s) ---> Mg2P2O7 + 2NH3 (g)+7H2O (g)

ECUACION 2
Reacción:
0.2966 g MgSO4.7H2O -----> MgSO4 + 7H2O
ECUACION 3
GRAMOS DE MAGNESIO
O.2966 g MgSO4.7H2O * 24.312 g Mg (1 mol) / 246.45 g MgSO4.7H2O (1 mol)
Peso total (g) Mg: 0.0299

Tabla 2
MUESTRA
PESO (g)
MgSO4.7H2O
0.2966
Mg (1 mol)
24.312
MgSO4.7H2O (1...