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TRABAJO FINAL DE QUÍMICA II
ALUMNO (A)
Emmanuel Alvarado Mtz
GRUPO
2°”A”
ESPECIALIDAD
Programacion

CONTESTA CORRECTAMENTE LAS SIGUIENTES CUESTIONES.
DEFINE EL CONCEPTO DE MOL: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia.

A CUANTO EQUIVALE EL NUMERO DE AVOGADRO (NA): 6.022 x 10(23)

¿EL MOL, ES CONSIDERADO COMO UNA UNIDAD BÁSICA DEL SI? CIERTO O FALSO? ¿POR QUÉ?R=Cierto por que el mol es una unidad básica de medida
¿PARA QUE NOS SIRVE LA NOTACIÓN EXPONENCIAL? R=Representar cantidades muy grandes, con muchos ceros y reducirlas haciendo ciertas reglitas. 
¿DEFINE UMA Y PARA QUE ES DE GRAN UTILIDAD?R=Es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares y es de gran utilidad porque nos sirve paramedir cantidades muy ligeras
¿QUÉ ES LA MASA FÓRMULA Y PARA QUE LA UTILIZAMOS? es la masa de los pesos atómicos de los elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en uma. Los pesos fórmula, al igual que los pesos atómicos en los que se basan, son pesos relativos y se utilizan para medir.

¿QUE ES LA MASAMOLAR? ¿SE RELACIONA CON LA MASA FÓRMULA? R=es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). Y no tiene relación con la masa formula

¿CUÁNTOS ÁTOMOS DE Au, EXISTEN EN 200 GRS. DEL ELEMENTO?.REALIZAR CORRECTAMENTE LA OPERACIÓN







¿QUE ES UN FACTOR DE CONVERCIÓN? ¿SE RELACIONA CON UNA REGLA DE 3? R=es una fracción en la que el numerador y el denominador son cantidades iguales expresadas en unidades de medida distintas, de tal manera, que esta fracción equivale a la unidad. Método efectivo para cambio de unidades y resolución de ejercicios sencillos dejando de utilizar laregla de tres. Cada factor de conversión se construye con una equivalencia y no se relaciona con la regla de 3
¿QUÉ ES EL VOLUMEN MOLAR? ¿SE ESTABLECE COMO UNA CONSTANTE? CIERTO O FALSO? ¿POR QUÉ? es el volumen de un mol y si se establece como una regla constante

ECUACIONES QUÍMICAS Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

¿QUÉ ES LA ESTEQUIOMETRÍA Y PORQUE ES DE GRAN IMPORTANCIA? es el cálculo de lasrelaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios y es de gran importancia porque no ayuda a calcular la reacción cuántica
¿QUÉ SON LOS CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOSY EN QUÉ TIPO DE INDUSTRIAS LOS APLICAN COMUNMENTE? se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante laproducción de las sustancias químicas en la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos no se, solo se que eso es el mol

DESCRIBIR LA ECUACIÓN QUÍMICA DEL AGUA, ESPECIFICANDO TODOS LOS PARÁMETROS ESTEQUIOMÉTRICOS INVOLUCRADOS
2H2 (g)
O2 (g)
2H2O (l)















MENCIONA LAS 4LEYES PONDERALES O ESTEQUIOMÉTRICAS, LAS CUALES FUNDAMENTAN EL CONCEPTO DE ESTEQUIOMETRÍA.
1°ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier.
2° Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 
3° Ley de Dalton de las proporciones múltiples.
4° Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 
EN LA SIGUIENTE ECUACION, CUANTOS...