analisis de resultado

sustancia PH experimental PH teórico
Ácido clorhídrico (HCL) 0,1M 3 1
Amoniaco (NH3) 0,1m 8 11
Ácido sulfúrico (H₂SO₄) 0,1M 2 1
Ácido acético (CH3COOH) 0,1M 3 0,5
Ácido nítrico (HNO3)0,1M 2,5 1
Hidróxido de sodio (NaOH) 0,1M 11,6 13
Agua destilada 6 7
A través de las muestras establecidas en la tabla anterior se pueden visualizar cambios, en ocasiones significativos,en los niveles de ph de los compuestos, dependiendo de la metodología utilizada (experimental o teórica), estos cambios se producen porque, en el caso del proceso teórico se obtienen losresultados “perfectos” , sin ninguna variación, a diferencia del caso experimental, en el cual siempre estará presente un margen de error, en ocasiones mínimo, que de igual manera alterará elproducto de la disolución.
Análisis teórico:
Ácido clorhídrico= pH = -log [H+] = -log 0,1 = 1,00
Ácido sulfúrico= H2SO4 + H2O ==> H3O + + HSO4 ácido débil (Ka = 1,1 x 10 ^ -2) Ka= 0.011 = ([H3O +] [SO42-] / [HSO4-]) = (x ^ 2/1-x) x ^ 2 + 0.011x - 0.0011 = 0X = 0.0029 = moles de H3Omoles totales de H3O + = 0,1 + 0,0029 = 0,103 moles [H3O +] = 0,103 moles / L = 0,103 M pH =-log [H3O +] =-log (0,103) = 0,99. ---> 1Amoniaco= NH3 + HOH --> (NH4+) + (OH-) Kb= [NH4+][OH-]/ [NH3]= x^2/ .1-xKb= 1.8 x 10^ -5 = x^2/ .1-x 1.8 x 10^ -5 ~ x^2/ .1 x=.0013...