Analisis De Resultadoas

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Tablas de Datos Experimentales.
Se hicieron las mediciones de masa adicionada de CuSO4.5H2O a un gramo de la misma sal en un volumen de 25 mL, a diferentes temperaturas,desde 10ºC hasta una temperatura de 80ºC con el objetivo de posteriormente evaluar la solubilidad que presentaba el disolvente respecto al soluto ante la variación de la temperatura.
Tabla 1. Registrosde Masas a diferentes Temperaturas.
Temperatura (ºC) | Temperatura (K) | Masa adicionada de CuSO4.5H2O (g) | Masa inicial de CuSO4.5H2O (g) |
10 | 283,15 | 0,71 | 1 |
28 | 301,15 | 0,94 | 1 |40 | 313,15 | 1,18 | 1 |
50 | 323,15 | 1,57 | 1 |
60 | 333,15 | 2,02 | 1 |
70 | 343,15 | 2,54 | 1 |
80 | 353,15 | 3,03 | 1 |

Para obtener un mejor análisis de los datos obtenidos, seelaborara un grafico de unidades de concentración, para el caso Molaridad, versus temperatura, para ello se elaboro un registro en el cual están reflejados el numero de moles de la masa adicionada, y aligual la molaridad correspondiente para un volumen de solución de 25 mL.
Tabla 2. Registro de Molaridades.
Temperatura (K) | Masa adicionada de CuSO4.5H2O (g) | Nº de moles de CuSO4.5H2O | Molaridad(moles de CuSO4.5H2O /L) |
283,15 | 0,71 | 0,0028 | 0,1138 |
301,15 | 0,94 | 0,0038 | 0,1506 |
313,15 | 1,18 | 0,0047 | 0,1891 |
323,15 | 1,57 | 0,0063 | 0,2515 |
333,15 | 2,02 | 0,0081 |0,3236 |
343,15 | 2,54 | 0,0102 | 0,4070 |
353,15 | 3,03 | 0,0121 | 0,4855 |

Al graficar los datos de la molaridad versus la temperatura se obtienen una tendencia tal cual se muestra en elsiguiente grafico:

La tendencia del grafico nos indica que a medida se aumenta la temperatura la capacidad para diluir mas soluto aumenta, ya que aumenta el número de moles por litro de solución; de dondedecimos que la solubilidad del soluto en el disolvente se ve favorecida por la acción del aumento de la temperatura.

ANEXOS
Cálculos.
Cálculos realizados para la obtención de la Tabla Nº 2,...