Analisis De Resultados Laboratorio Determinacion De Reactivo Limite

6. ANÁLISIS DE RESULTADOS
Durante la práctica de laboratorio, se realizaron dos reacciones químicas. Las reacciones químicas, son todo proceso químico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. En toda reacción, existen dos tipos de reactivos, uno en exceso y otro limitante. El reactivo limite, se conoce como aquelque determina o limita la cantidad de producto que se obtendrá, mientras que el reactivo en exceso es aquel que se presenta en mayor cantidad en el proceso y al final sobra.
En la práctica, se contaban con 3 reactantes, el agua destilada, el nitrato plumboso y el yoduro de potasio. Primero, se añadió el yoduro de potasio al agua destilada, y se revolvió hasta disolverlo, para luego añadir elnitrato plumboso. Cuando este ultimo fue añadido el agua paso de tener un tono amarillo claro a un amarillo fuerte, y cuando se dejo de revolver, se notaron dos fases, el amarillo mas fuerte, que era el nitrato plumboso, en la parte inferior del beaker y el amarillo mas claro en la parte superior. Al reaccionar ambas sustancias, formaron yoduro plumboso + nitrato de potasio, representado por lasiguiente ecuación estequiometrica: 2KI +Pb(NO3)2  PbI2 + 2KNO3
Al conocer la anterior ecuación, se busco la masa de cada reactante, para luego determinar hipotéticamente, cual seria el reactivo limite en el experimento. Para realizar esto, se definieron dos formas, la primera, fue definiendo una relación entre reactivo y producto, es decir, por medio de un factor de conversión, se predijo: sihabían 0,8g de KI, y estos reaccionaban con 1g de Pb(NO3)2, para formar 461g de PbI, en la reacción con KI, se producirían 1,1g de PbI. Pero, en la reacción con Pb(NO3)2, se producirían 1,4g de PbI. Por lo tanto, despues de este procedimiento se predijo que el reactivo limite era el KI. Luego, se pensó en otra forma de dictar otro resultado hipotético, de cual seria el reactivo limite, y se realizo elmismo proceso, pero esta vez en una relación de reactivo con reactivo. De esta manera, se realizo el procedimiento nuevamente por medio de un factor de conversión en el que otra vez, el resultado dictamino que el reactivo limite era el KI.
Para comprobar la anterior hipótesis, luego de tener en el beaker, el nitrato plumboso y yoduro de potasio, ambas sales solubles en agua; un miembro del grupo,se dispuso a verterlo en el embudo con el papel de filtro. Al realizar este procedimiento, podían ocurrir varios errores, entre esos, que el nitrato plumboso se pasara al beaker y no quedara en el papel de filtro, que era lo ideal. Al verter la reacción, se observo que el yoduro de potasio pasaba por el papel de filtro y embudo, y caia en el beaker, al contrario del nitrato plumboso, que se quedoen el papel de filtro. El producto de esta reacción, como se dijo anteriormente fue, el nitrato de potasio y yoduro plumboso, cuestión que se determino luego de conocer la solubilidad de ambos productos en agua, y como el yoduro plumboso es altamente soluble en agua, se dijo que la sustancia que pasaba por el embudo al beaker, era esta. De igual forma, se determino que la sustancia solida decolor amarillo fuerte, que permaneció luego de finalizar el experimento, en el papel de filtro, era el yoduro plumboso, por su baja solubilidad en agua. Por tanto, lo anterior permite afirmar que la hipótesis fue acertada, ya que el KI fue el reactivo limite, el que reacciono completamente y determino la cantidad de producto, y el Pb(NO3)2, el reactivo en exceso.
Luego, se retiro el papel de filtroy se llevo a pesarlo, antes de introducirlo al horno microondas, el papel tenia un peso de 4,3g, luego se puso 30s en el microondas y cuando se peso, su peso era de 2g, para estar seguras de que todo el agua se había evaporado, se introdujo el papel de filtro nuevamente en el microondas, por 20s y su peso varió, fue de 1,6g, lo que indico que aun tenia agua. Por lo tanto, se puso de nuevo en...