Analisis De Serie Homologa De Alcanos
Resultados.
| Tabla 1. Resultados obtenidos. | |
Sustancia | Número de C | Punto de ebullición °C |
Alcohol | | Teórico | Experimental |
Metanol| 1 | 64.7 | 62 |
Etanol | 2 | 78.5 | 75 |
Propanol | 3 | 97 | 92 |
Butanol | 4 | 118 | 114 |
Pentanol | 5 | 137 | 134 |
Alcano | | Teórico | Experimental |
Hexano | 6 | 69 | 62 |Heptano | 7 | 98 | 96 |
Decano | 10 | 174 | 170 |
Gráfico 1. Comparación entre los puntos de ebullición esperados y los experimentales en la serie de alcoholes.
Gráfico 2. Comparación entre lospuntos de ebullición esperados y los experimentales en la serie de alcanos.
Gráfico 3. Comparación de puntos de ebullición entre alcanos y alcoholes según el número de carbonos en la molécula.Análisis de resultados.
El punto de ebullición es afectado por la presión atmosférica, debido a esto los resultados obtenidos en el laboratorio no coinciden exactamente con los presentes en lateoría. En las gráficas 1 y 2 se puede observar la diferencia existente entre punto de ebullición teórico y experimental.
Observando la gráfica 1 se puede ver que el pentanol tuvo el punto de ebulliciónmás alto dentro de la serie alcohólica utilizada. De la misma manera, fue el metanol el que presentó el menor punto de ebullición dentro de esta misma serie.
En la serie de alcanos, el hexano comenzósu ebullición a una menor temperatura que el heptano, siendo el decano el que presentó la mayor temperatura de ebullición (gráfico 2).
En la gráfica 3, la cual presenta una comparación entre lospuntos de ebullición de ambas series utilizadas con base en el número de carbonos, se observa que el decano tuvo el mayor punto de ebullición con 10 carbonos en su cadena, el segundo lugar lo tuvo elalcohol con 5 carbonos, pentanol, seguido del butanol y después el heptano.
A pesar de que el heptano tiene mayor número de carbonos en su molécula (7) no presentó mayor punto de ebullición que el...
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