analisis de una muestra de carbonato y bicarbonato
Páginas: 4 (753 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2014
Informe de Laboratorio
Fundamentos de Análisis Químico
Análisis de una mezcla de carbonato y bicarbonato
Fecha de la práctica: 10-02-2014
Integrantes: David Henao
Alejandra Guerrero
Código:201125768
201213700
Datos y muestra de cálculos:
Se realizaron seis titulaciones en total, tres con verde de bromocresol y tres con
fenolftaleína como indicadores, los datos obtenidos semuestran en la siguiente tabla:
Indicador
mL HCl
10.7
10.4
10.6
20.1
20.0
20.6
Verde de bromocresol
Fenolftaleína
Media
10.57
20.23
Tabla 1. Resultados del volumen de HCl utilizadocon cada indicador.
La alcalinidad total (A) es la suma de las alcalinidades determinadas con cada
indicador, donde la estequiometria de la reacción esta dada por:
HCO3- + CO32- + 3H+ → 2CO2 +H2O
Para la muestra titulada con verde de bromocresol se utiliza la relación estequiométrica
entre el ácido y la alcalinidad. Luego, con el volumen total de NaOH y la titulación con
fenolftaleínasobre el volumen total de la muestra se halla la concentración de
carbonato (HCO3-). La estequiometria de la reacción entre el ácido y la alcalinidad es:
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
Para hallar laalacalinidad total:
(
)
(
) (
(
)
)
Informe de Laboratorio
Fundamentos de Análisis Químico
[NaOH]t = [HCO3-] + [titulación]
[HCO3-] = (0.1M)*(25mL) - (0.1M)*(20.23mL)
[HCO3-]= (2.5mmol) - (2.023mmol)
[HCO3-] =
Para hallar la concentración del bicarbonato (CO32-), despejamos de la ecuación para la
alcalinidad total.
[A] = [HCO3-] + [CO32-]
[CO32-] = [A] - [HCO3-][CO32-] =
-
[CO32-] =
Para hallar el porcentaje peso/peso de K2CO3 se hace una relación estequiometria
entre las moles del ion CO32- y las moles de K2CO3 .
(
)
(
)
(
)
(
)Para encontrar el porcentaje peso/peso de NaHCO3 se resta el porcentaje del K2CO3 a
100 dando como resultado:
(
)
NaHCO3 % = 100 – 10.67 = 89.33 %
Se puede estimar la incertidumbre de...
Fundamentos de Análisis Químico
Análisis de una mezcla de carbonato y bicarbonato
Fecha de la práctica: 10-02-2014
Integrantes: David Henao
Alejandra Guerrero
Código:201125768
201213700
Datos y muestra de cálculos:
Se realizaron seis titulaciones en total, tres con verde de bromocresol y tres con
fenolftaleína como indicadores, los datos obtenidos semuestran en la siguiente tabla:
Indicador
mL HCl
10.7
10.4
10.6
20.1
20.0
20.6
Verde de bromocresol
Fenolftaleína
Media
10.57
20.23
Tabla 1. Resultados del volumen de HCl utilizadocon cada indicador.
La alcalinidad total (A) es la suma de las alcalinidades determinadas con cada
indicador, donde la estequiometria de la reacción esta dada por:
HCO3- + CO32- + 3H+ → 2CO2 +H2O
Para la muestra titulada con verde de bromocresol se utiliza la relación estequiométrica
entre el ácido y la alcalinidad. Luego, con el volumen total de NaOH y la titulación con
fenolftaleínasobre el volumen total de la muestra se halla la concentración de
carbonato (HCO3-). La estequiometria de la reacción entre el ácido y la alcalinidad es:
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
Para hallar laalacalinidad total:
(
)
(
) (
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Informe de Laboratorio
Fundamentos de Análisis Químico
[NaOH]t = [HCO3-] + [titulación]
[HCO3-] = (0.1M)*(25mL) - (0.1M)*(20.23mL)
[HCO3-]= (2.5mmol) - (2.023mmol)
[HCO3-] =
Para hallar la concentración del bicarbonato (CO32-), despejamos de la ecuación para la
alcalinidad total.
[A] = [HCO3-] + [CO32-]
[CO32-] = [A] - [HCO3-][CO32-] =
-
[CO32-] =
Para hallar el porcentaje peso/peso de K2CO3 se hace una relación estequiometria
entre las moles del ion CO32- y las moles de K2CO3 .
(
)
(
)
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)
(
)Para encontrar el porcentaje peso/peso de NaHCO3 se resta el porcentaje del K2CO3 a
100 dando como resultado:
(
)
NaHCO3 % = 100 – 10.67 = 89.33 %
Se puede estimar la incertidumbre de...
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