Analisis Del Agua

5.2 Métodos de análisis
Determinaciones fisicoquímicas
Determinación de pH (EPA 150.1)
La fuerza electromotriz producida en el sistema de electrodos varía linealmente con el
pH. Esta relación lineal se establece comparando la fuerza electromotriz con el pH de
diferentes tampones. El valor de pH de la muestra se determina por interpolación.
Determinación de conductividad (S.M. 2510 A y B)// salinidad (SM 2520 A y B)
Dos electrodos de igual superficie, mantenidos paralelos a una distancia determinada
y sumergidos en una solución ofrecen una resistencia al paso de la corriente. Esta
resistencia es directamente proporcional a la longitud de la columna de agua e inversamente proporcional a su sección. La conductividad eléctrica de una muestra es la conductancia (inversa de laresistencia) de una columna de agua comprendida entre dos electrodos metálicos de
un centímetro cuadrado de superficie y separados entre si un centímetro.
El valor de salinidad se calcula partir del resultado de conductividad, utilizando la
Escala de Salinidad Práctica. Esta escala se realizó a partir de una solución de KCl.
Una muestra de agua de mar con una conductividad a 15ºC igual a la deuna solución
de KCL que contiene una masa de 32,4356 g en 1 kg de solución, se define como
poseedora de una salinidad de 35. Indicar que el valor de salinidad así expresado es adimensional.
Determinación de oxígeno disuelto (ITG-M-013)
La diferencia de potencial entre dos electrodos sumergidos en la muestra causada por
un voltaje externo, hace que el oxígeno que pasa a través de una membranaporosa
se reduzca en el cátodo; produciendo una corriente eléctrica proporcional a la presión
parcial del oxígeno en ella,
Determinación de temperatura (EPA 170.1)
La temperatura en la muestra es proporcional a la variación en el valor de la
resistencia de un termistor. Los valores se obtienen por interpolación.
Determinación de Transparencia (ITG-M-061)
Una muestra de agua que contienesustancias no disueltas atenua la radiación
incidente. Además las particular insolubles presentes difunden la radiación de forma
desigual en todas direcciones.
Se introduce un disco de transparencia en el agua. A la profundidad de extinción de
este se le denomina transparencia; siendo un método semicuantitativo de determinar
la cantidad de elementos insolubles presentes.
Determinación denitratos en muestras acuosas (EPA 353.2)
La muestra es pasada a través del sistema
de flujo en el que se ha colocado una
columna de reducción de cadmio con lo
cual el nitrato presente en la muestra se
reduce a nitrito. El nitrito, el presente
originalmente en la muestra más el nitrito
producido a partir del nitrato reducido, en
medio ácido, provoca la reacción de
diazotación con lasulfanilamida para
formar la sal de diazonio. Ésta se transforma en un producto coloreado rosa-púrpura
adecuado para su cuantificación colorimétrica por reacción con el N-1-naftil-etilendiamina-diclorhidrato. La medida de la absorbancia se realizará a 550 nm
Determinación de nitritos en muestras acuosas (EPA 353.2)
El nitrito de la muestra, en medio ácido, provoca la reacción de diazotación con lasulfanilamida para formar la sal de diazonio. Ésta se transforma en un producto
coloreado rosa-púrpura adecuado para su cuantificación colorimétrica por reacción con
el N-1-naftil-etilendiamina-diclorhidrato. La medida de la absorbancia se realizará a
550 nm
Determinación de fosfato en muestras acuosas (EPA 365.4)
El molibdato amónico y el tartrato de potasio-antimonio reaccionan con el ionfosfato
en medio ácido para dar lugar a un complejo antimonio-fosfomolibdato. Éste, tras la
reducción por el ácido ascórbico, produce un intenso color azul adecuado para su
determinación fotométrica. La medida de la absorbancia se realizará a 880 nm.
Determinación de amonio en muestras acuosas (EPA 350.1)
El fenol alcalino y el hipoclorito reaccionan con amonio para formar azul de indofenol...