analisis del latón

ANÁLISIS DE LATÓN
Determinación iodométrica de cobre
Escribir todas las reacciones en los diferentes procesos.
Calcular la normalidad de tiosulfato y el porcentaje de cobre en latón.
Parte detratamiento ácido:
Mlatón=0,306g
2H+
+ 2e- ↔ H2
E˚v  =  0
+2
Zn˚    ↔ Zn
+ 2eE˚v=  -0,763 V
+2
Fe˚      ↔      Fe + 2eE˚v=  +2
Cu˚  ↔    Cu
+ 2eE˚v=0,337 V es el que predomina
NO3-

+4H+

+ 3e- ↔    NO        E˚=0,96  V

El reactivo junto con los hidrógenos lo eliminamos llevando a sequedad y
añadiendo H2S puesto que puede interferir en las valoraciones.
Parte denormalización:
Dispondremos el dicromato potásico (20ml) al cual añadiremos 25ml de ioduro
potásico de 40g/l y 25ml de HCl lo que nos dará una disolución de color pardo
rojizo. Valoramos con una disoluciónde tiosulfato sódico hasta color amarillo
paja y después añadimos almidón para seguir valorando y conseguir una
disolución de color verde claro.
Reacciones:
Cr2O72- + 14H+ + 6e- ↔    2Cr3+ + 7H20K=1,33
(2I ↔ I2 + 2e ) x3
K=-0,615
Cr2O72-

+ 6I- + 14H+ ↔  3I2 + 2Cr3+

+ 7H2O

Reactivo limitante (Cr2O72-)
I2 + 2 e- ↔  2I-

E˚=1,33  V

2S2O3- ↔  S4O62- + 2e-

E˚=-0,08V

I2 +2S2O32- ↔    2I- + S4O62-

1ª valoración V= 21ml
2ª valoración V= 19,8ml
Vmedia = 20,4ml
VN = VN
Ntio= V (Cr2O72-) x N (Cr2O72-) / Vtio = 20 x0, 099 / 20,4 = 0,097 N
Parte de valoración:Dispondremos el dicromato potásico (20ml) al cual añadimos 25ml de iodurosulfocianuro con lo que la mezcla adquiere un color café con leche. Valoramos
con tiosulfato (0,1N) hasta que sea la disolución decolor marrón claro para
posteriormente añadir el almidón y continuar valorando hasta que sea la
disolución de un violeta claro.
Reacciones:
Cu2+ + I- + e- ↔    CuI(s)
2I- ↔  I2 + 2e2Cu+2

+ 2I-↔    2CuI(s)    +      I2

1ª valoración: V=11ml
2ª valoración: V=11,1ml
Vmedia=11,05ml
Pm (Cu)=63,546g/mol
M (Cu)= Vtio x Mtio / VCu = 11,05 x 0,097 / 20=0,0535M
0.0535 mol/l x 0,05L x...