analisis ejercicios

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y FARMACIA
ESCUELA DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE ANÁLISIS INORGÁNICO
ANÁLISIS INORGÁNICO I – 2,012

Hoja de Trabajo No. 1
Generalidades de Química Analítica
NOMBRE:

________________________________________

SECCIÓN:

____________

CARRERA:

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FIRMA:

CARNÉ: _____________
___________________INSTRUCCIONES:
Realice las siguientes actividades, tome en cuenta que debe leer e investigar para
realizarla correctamente.
1. La química analítica abarca toda clase de pruebas que suministre información relacionada con la
composición química de la muestra; por lo tanto debe ser observador y clasificar los ensayos químicos
de acuerdo al tipo de información que nos brindan sus resultados. Clasifiquelos siguientes ensayos
químicos según el tipo de análisis químico (Cualitativo y Cuantitativo).
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
1.10

Determinación de la concentración de creatinina en una muestra de orina.
Identificación de ácido acetilsalicílico en una tableta de Aspirina.
Determinar la composición que da mayor resistencia al acero. (El acero se compone de hierro,
carbono,níquel y cromo)
Determinación del grado de alcohol en sangre.
Porcentaje de sodio en sal de mesa.
Presencia de clorofila en una muestra de agua.
Determinar la descomposición de la leche por el olor.
Cuantificación de metales pesados en pescados.
Identificación y cuantificación de lactosa presente en leche.
Establecer el valor nutricional de las manzanas verdes.

2. Clasifique los siguientesensayos según los tipos de análisis químicos que se puedan clasificar.
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5

Aceite de semillas de girasol, en una muestra de crema para manos que se encuentra en una
proporción de 0,50% p/p en una muestra de 15,0000 gramos.
Proporción de oro en 0,004 gramos de un mineral que se espera tenga una concentración de
0,1 a 0,5 ppm.
Sulfitos, en una muestra de agua pura demarca Shangri-La de 600 mL; según el reporte de la
etiqueta debe ser de 4,0 ppm.
Se determinaron 15,00 gramos de proteína, en leche fortificada.
200 mg de sodio, presentes en una muestra de sal de mesa de 0,800 g.

3. Responda las siguientes interrogantes.
3.1
3.2
3.3
3.4

¿Cuál es la diferencia entre analizar y determinar? (Ejemplificar)
¿Cuál es la diferencia entre muestra yanalito?(Ejemplificar)
¿Qué método sugiere para determinar la pureza en sal de mesa?
¿Qué método sugiere para determinar el pH del agua de una piscina?

4. ¿Cuánto se debe de pesar (en gramos) de cloruro de estaño (SnCl2) si el frasco en el que se almacena
indica una pureza del 98,48% y dicho reactivo se utilizará para que reaccione completamente con
0,48 moles de sulfato de plata? ¿Qué reacción tienelugar?
SnCl2 + Ag2SO4  2AgCl + SnSO4
5. ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico (98% de pureza y d = 1,844 g/mL) se deben utilizar para neutralizar
73 mL de NaOH 0,65 N?
6. ¿Cuál será la concentración molar de Na2CO3 si se pesan 0,480 gramos de la sal (pureza: 97,5 %) y se
disuelven en 70,0 mL de agua desionizada?
7. Se obtiene una concentración de 25 ppm de Ca+2 de una muestra diluida. ¿Cuál es laconcentración de
la muestra original si se tomó una alícuota de 30,0 mL de la original y se diluyó y aforó en un balón de
750,0 mL, de esta dilución se tomó una porción de 250,0 mL y se diluyó en otro balón de 500,0 mL.
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8. ¿Cuál es el % p/v de una disolución de 8,5 ppb de cloruro de potasio?
9. ¿Cuál es la concentración en ppm de una disolución 36,5 % p/v de ácido nítrico?10. Un suministro de agua municipal se fluorura agregando NaF. La concentración deseada de F - es 1,7
mg/L. ¿Cuántos mg de NaF deben agregarse por galón de agua tratada si ya tiene una concentración
de ión fluoruro igual a 0,2 mg/L?
11. El suero sanguíneo humano contiene en promedio 18,5 m de K+ y 368,3 mg de Cl- por 100,0 mL.
Calcule las concentraciones en % p/p y % p/v de cada una de estas...