Analisis Elemental Cualitativo De Compuestos Organicos

ANALISIS ELEMENTAL CUALITATIVO DE COMPUESTOS ORGANICOS
Manuela Coral Ruiz
Nataly Meza Ortega
Universidad de Nariño
Facultad de ingeniería Agroindustrial

INTRODUCCION
El análisis elemental cualitativo es aquel que propone conocer la calidad y naturaleza de los compuestos. Una vez puro el compuesto se caracteriza identificando sus elementos; Los que se encuentran con más frecuencia encompuestos orgánicos son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo. Para detectar la presencia de éstos es necesario hacer un análisis de compuestos orgánicos que sirve para identificar características fisicoquímicas, composiciones y comportamientos específicos de las sustancias orgánicas.
En la práctica se realizaron diversas pruebas para determinar la presencia de C, H,O, N, S, X en las muestras de compuestos mediante métodos experimentales.
Mediante estos procesos se pretende alcanzar las siguientes metas:
* Conocer forma experimental y con todos los detalles requeridos las pruebas de laboratorio en las que se basa el análisis elemental cualitativo de compuestos orgánicos, para instruirse en el manejo de este estudio.
* Identificar a través dereacciones específicas usadas, los elementos más comunes que constituyen los compuestos orgánicos.

RESULTADOS Y DISCUSION
1. Determinación de carbono, hidrogeno y oxigeno.
A.
Procedimiento: la sustancia orgánica de muestra fue la sacarosa, la cual se la sometió a calentamiento, en un pedazo de porcelana.
Resultados: a poco tiempo de iniciar el calentamiento se observo que se producía unresiduo parecido al color y la textura del grafito negro, que nos lleva a entender es el carbono (C). También se pudo ver que se desprendía vapor de agua como resultado de la combustión.
Análisis: en pruebas como está los resultados se pueden ver inmediatamente, es un proceso exotérmico ya que requiere que se someta a calentamiento y al estar en contacto con el Oxigeno suficiente la reacción es unacombustión en la cual se detecta la presencia de CO2 y H2O.
Sacarosa → C12 H22 O11

La reacción de combustión es 

C12 H22 O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O

C12H22O11 (s) + 12 O2 (g) ---------> 12 CO2 (g) + 11 H2O (g)

B.
Procedimiento: en una capsula de porcelana se calcino un poco de CuO (oxido cúprico) que tomo un color rojizo y se dejo enfriar. El CuO calcinado se puso en un tubode ensayo con almidón (C6 H10O5)n, se cierra el tubo de ensayo con un tapón y una manguera que conecte al otro extremo un tubo de ensayo que contenga hidróxido de Bario ((Ba (OH)2). Se calienta directamente con un mechero el tubo de ensayo con CuO y (C6 H10O5) n.
Al final del proceso anterior en un tubo de ensayo se pone sulfato de cobre (CuSO4) y se calentó con un mechero para deshidratarlo; unavez sea anhidro, con la espátula se coge un poco de esta sustancia y se añade al tubo de ensayo con (CuO y (C6 H10O5)n).
Resultados: al calentar el tubo con (CuO y (C6 H10O5)n) sale un vapor que al llegar al otro extremo del montaje (tubo con hidróxido de Bario ((Ba (OH)2) produce un burbujeo y luego un precipitado blancuzco demostrando la presencia de dióxido de carbono. Luego al tubo deensayo con (CuO y (C6 H10O5)n) se le añade un poco de sulfato de cobre (CuSO4) anhidro de color blanco que al tocar las paredes del tubo toma un color azul dándonos a entender que hay presencia de H2O.

Análisis: al calentar el tubo que contiene (CuO y (C6 H10O5)n) se logra observar claramente que se desprende un vapor que al pasar a través de la manguera y llegar al otro tubo con hidróxido de Bario((Ba (OH)2) produce un burbujeo constante demostrando la presencia de dióxido de carbono, que al reaccionar con el hidróxido de Bario forma un precipitado blanco de carbonato de Bario la cual indica la presencia de Carbono.
La reacción que se produce es la siguiente: El carbono presente en el almidón se oxida a CO2, este pasa al tubo que contiene el Ba (OH)2, reaccionando y formando BaCO3+H2O....