Analisis elemental cualitativo
Páginas: 5 (1142 palabras)
Publicado: 24 de enero de 2011
Introducción
Se realizaran unos ensayos preliminares que es donde se observan aspectos como: el estado físico, color, olor y, en el caso de los compuestos orgánicos comportamiento frente a la ignición. En el caso de el color en los compuestos orgánicos se atribuye a la presencia de grupos cromóforos. Cuando un compuesto es líquido e incoloro o sólido cristalino blanco, se pueden excluir loscompuestos de conjugación extendida. En el olor de un compuesto organico puede ser característico, agradable en el caso de los ésteres, o desagradable y nauseabundo, en el caso de isocianuros, aminas y tioles, los hidrocarburos tienen olor a parafina.
El ensayo de ignición suministra bastante información acerca de la naturaleza del compuesto en estudio. Si al someter un compuesto desconocido aignición arde con llama luminosa, dejando o no un pequeño residuo, es casi seguro que se trata de un compuesto orgánico.
Los elementos mas comunes que se encuentran en los compuestos orgánicos son C, H, O, N, S, y X (halógenos).
Con frecuencia, basta calentar un supuesto compuesto orgánico para que el desprendimiento de gases y la carbonización y combustión revelen la presencia de carbono ehidrógeno. Se logra la combustión completa utilizando Óxido cúprico como catalizador. Los gases son recibidos en un recipiente que contiene una solución de hidróxido de Calcio o Bario; el dióxido reacciona con el calcio formando carbonato de calcio, que se presenta en forma de precipitado en la reacción.
Identificación de nitrogeno, azufre y halógenos. Método de la fusión alcalina (prueba delassaigne)
La identificación de Nitrógeno, Azufre y halógenos, se basa en la conversión de ellos en sales inorgánicas de sodio, tales como cianuro de sodio, sulfuro de sodio, cloruro de sodio, bromuro de sodio, etc., a través de la Fusión con sodio metálico de la muestra en estudio. Las sales sódicas se solubilizan en agua (solución alcalina) y se someten a reacciones químicas que permitenidentificar, a través de la formación de compuestos coloreados o precipitados, los elementos separadamente
Nitrógeno:
Para detectar la presencia de Nitrógeno, una porción de la solución alcalina se calienta con FeSO4, obteniéndose ferrocianuro sódico, que al combinarse con sales férricas produce ferrocianuro férrico, el cual presenta color azul (Azul de Prusia).
Azufre:
La presencia deazufre en muestras orgánicas se comprueba por la formación de un precipitado negro de PbS al adicionar una solución de acetato de plomo (II) a una porción de la solución alcalina previamente acidificada con el ácido acético.
Halógenos:
La presencia de halógenos se confirma por la formación de un precipitado blanco o amarrillo, cuando se le adiciona una solución de Nitrato de plata a una porciónde la solución alcalina previamente acidificada con ácido nítrico diluido; este último paso con el fin de evitar interferencias por la presencia de azufre o nitrógeno en la muestra.
Ensayo de beilstein
Es un ensayo preliminar directo, para detectar la posible presencia de haloátomos dentro de la estructura de una muestra desconocida. Una pequeña porción de la muestra se pone en contacto conóxido cúprico proveniente de oxidar a la llama un alambre de cobre. El halógeno presente en la muestra se convierte en el haluro de cobre correspondiente, el cual le confiere a la llama un color verde azulado característico.
Análisis Elemental Cualitativo
Propiedades físicas
Muestra problema | Estado físico | Color | Olor | Solubilidad en agua | pH |
A | Solido | Blanco | neutro | S| NEUTRO |
1 | Liquido | Ambar | amoniacal | I | ACIDO |
S:soluble I:insoluble
Ensayo de ignición
Muestra problema | Funde o arde | Carácter de la llama | Formación de residuos | Desprendimiento de gas |
A | Funde | fuliginosa | si | no |
1 | Arde | amarilla | no | no |
Muestra “A”: la muestra “A” al ser un sólido blanco me indicaba que había presencia de grupos cromoforos...
Se realizaran unos ensayos preliminares que es donde se observan aspectos como: el estado físico, color, olor y, en el caso de los compuestos orgánicos comportamiento frente a la ignición. En el caso de el color en los compuestos orgánicos se atribuye a la presencia de grupos cromóforos. Cuando un compuesto es líquido e incoloro o sólido cristalino blanco, se pueden excluir loscompuestos de conjugación extendida. En el olor de un compuesto organico puede ser característico, agradable en el caso de los ésteres, o desagradable y nauseabundo, en el caso de isocianuros, aminas y tioles, los hidrocarburos tienen olor a parafina.
El ensayo de ignición suministra bastante información acerca de la naturaleza del compuesto en estudio. Si al someter un compuesto desconocido aignición arde con llama luminosa, dejando o no un pequeño residuo, es casi seguro que se trata de un compuesto orgánico.
Los elementos mas comunes que se encuentran en los compuestos orgánicos son C, H, O, N, S, y X (halógenos).
Con frecuencia, basta calentar un supuesto compuesto orgánico para que el desprendimiento de gases y la carbonización y combustión revelen la presencia de carbono ehidrógeno. Se logra la combustión completa utilizando Óxido cúprico como catalizador. Los gases son recibidos en un recipiente que contiene una solución de hidróxido de Calcio o Bario; el dióxido reacciona con el calcio formando carbonato de calcio, que se presenta en forma de precipitado en la reacción.
Identificación de nitrogeno, azufre y halógenos. Método de la fusión alcalina (prueba delassaigne)
La identificación de Nitrógeno, Azufre y halógenos, se basa en la conversión de ellos en sales inorgánicas de sodio, tales como cianuro de sodio, sulfuro de sodio, cloruro de sodio, bromuro de sodio, etc., a través de la Fusión con sodio metálico de la muestra en estudio. Las sales sódicas se solubilizan en agua (solución alcalina) y se someten a reacciones químicas que permitenidentificar, a través de la formación de compuestos coloreados o precipitados, los elementos separadamente
Nitrógeno:
Para detectar la presencia de Nitrógeno, una porción de la solución alcalina se calienta con FeSO4, obteniéndose ferrocianuro sódico, que al combinarse con sales férricas produce ferrocianuro férrico, el cual presenta color azul (Azul de Prusia).
Azufre:
La presencia deazufre en muestras orgánicas se comprueba por la formación de un precipitado negro de PbS al adicionar una solución de acetato de plomo (II) a una porción de la solución alcalina previamente acidificada con el ácido acético.
Halógenos:
La presencia de halógenos se confirma por la formación de un precipitado blanco o amarrillo, cuando se le adiciona una solución de Nitrato de plata a una porciónde la solución alcalina previamente acidificada con ácido nítrico diluido; este último paso con el fin de evitar interferencias por la presencia de azufre o nitrógeno en la muestra.
Ensayo de beilstein
Es un ensayo preliminar directo, para detectar la posible presencia de haloátomos dentro de la estructura de una muestra desconocida. Una pequeña porción de la muestra se pone en contacto conóxido cúprico proveniente de oxidar a la llama un alambre de cobre. El halógeno presente en la muestra se convierte en el haluro de cobre correspondiente, el cual le confiere a la llama un color verde azulado característico.
Análisis Elemental Cualitativo
Propiedades físicas
Muestra problema | Estado físico | Color | Olor | Solubilidad en agua | pH |
A | Solido | Blanco | neutro | S| NEUTRO |
1 | Liquido | Ambar | amoniacal | I | ACIDO |
S:soluble I:insoluble
Ensayo de ignición
Muestra problema | Funde o arde | Carácter de la llama | Formación de residuos | Desprendimiento de gas |
A | Funde | fuliginosa | si | no |
1 | Arde | amarilla | no | no |
Muestra “A”: la muestra “A” al ser un sólido blanco me indicaba que había presencia de grupos cromoforos...
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