Analisis elemental organico

-142875-14287500 CORPORACIÓN TECNOLÓGICA DE BOGOTÁ
TECNOLOGÍA EN QUÍMICA INDUSTRIAL.
QUÍMICA ORGÁNICA I
“Análisis elemental orgánico”
Mary Lhinn Lizeth Gonzalez Rivera.
Código: 05131014
OBSERVACIONES
TRIETALONAMINA
TIOACETAMIDA
ACETANILIDA
Prueba de carbono
Alcalentar el tubo con desprendimiento, en el tubo con Ba (OH)2, la sustancia de este se torna de un color blanco. (Prueba positiva)
Prueba de nitrógeno
Al agregar FeSO4, la sustancia toma un color azul marino, al final de la prueba, se observa una sustancia de color azul con un precipitado de un color azul más oscuro.
Prueba de azufre
Solución 1. Al final de la prueba lasustancia se observa que queda incolora. (Prueba negativa)
Solución 2. Al final de la prueba la sustancia toma un color azul muy oscuro. (Prueba negativa)
Determinación de halógenos
Se observa que no se forma ningún tipo de precipitado ni toma ningún color. Al final queda una sustancia incolora. (Prueba negativa)
ACIDO BENZOICO
Fusión Sódica
Se flameó hasta que se empezaron a desprendervapores de color blanco.
Al filtrar la solución fue incolora.
Dividimos en 4 tubos
Determinación de Nitrógeno (Tubo # 1)
Al añadirle el FeSO4 cambió a coloración naranja.
Al agregarle NaOH cambió a color café verdoso muy oscuro.
Al adicionarle FeCL3 su coloración cambió a naranja. Dando prueba negativa para Nitrógeno
Determinación de Azufre (Tubo #2)
Se añadió el ácido acético y el acetatode plomo la solución se mantuvo incolora. Indicando prueba negativa para azufre
Determinación de Azufre (Tubo #3)
Se agregó el nitro prusiato de sodio, su coloración cambió a naranja. Demostrando prueba negativa para azufre.
Determinación de Halógenos
Se añadió HNO3 y 5 gotas de Ag NO3, pero no presentó ningún cambio en la coloración. Indica prueba negativa para halógenos.
Determinación deCarbono
Se inició el calentamiento y se observó rápidamente un burbujeo en la solución de Ba(OH)2 y se observaron pequeñas gotas en la fibra de vidrio.
Luego en la solución de Ba(OH)2 se empezó a formar un precipitado blanco. Lo que nos confirma la presencia de carbono en el compuesto
2,4 DICLOROFENOL
TIAMINA:
Fusión sódica:
La solución queda en las paredes de color negro y hay undesprendimiento de gas. Al ponerlo en el vaso con los 20 mL el tubo de fusión se rompe y la solución queda ligeramente amarilla, después de 15 min se oscurece un poco la solución.
Determinación de Carbono
Al reaccionar la tiamina con el óxido de cobre esta solución inicialmente era polvo y al calentar y se volvió rocosa
Al flamear la solución de Ba (OH)2 se tornó turbia y las paredes del tubo presentacoloración blanca. La fibra de vidrio bajo en el tubo de desprendimiento lateral. (Prueba positiva)
Determinación de Nitrógeno:
Al agregar sulfato ferroso e hidróxido de sodio obtuvimos pH alcalino (azul), al agregar fluoruro de sodio al 10% se torna más clara la solución. (Prueba positiva)
Determinación de azufre:
Solución 1. Al agregar el ácido acético sediluye, con el acetato de plomo la solución se torna de color café y queda solido suspendido después de un tiempo se obtiene precipitado de color negro. (prueba positiva)
Solución 2. Al agregar el nitroprusiato en la superficie se obtiene un color verde al adicionar el cloruro férrico en la parte inferior de la solución se obtiene un color amarillento y rojizo y en la superficie de color azul.Determinación de halógenos:
Al adicionar el ácido nítrico, si hay pH ácido y con el nitrato de plata no hay precipitado blanco. (Prueba negativa)
ANILINA
Determinación de halógenos
Al agregar ácido nítrico la solución permanece igual, y al agregar el nitrato de plata no hay ningún cambio en la solución. (Prueba negativa)
Determinación de azufre
Solución 1.Con el ácido...