Analisis Elemento Del Grupo 10

ELEMENTOS DEL GRUPO 1: LOS METALES ALCALINOS.
Los cationes de los metales alcalinos son difíciles de reducir, se pudieron obtener los metales puros hasta que se industrializo la energía eléctrica.
Tendencias de grupo.
Todos los elementos alcalinos son metales plateados brillantes. Al igual que los demás metales, tienen conductividades eléctricas y térmicas elevadas. Sin embargo, en otrosaspectos estos metales son muy poco comunes. Por ejemplo, los metales alcalinos son muy blandos, y se vuelven más conforme se desciende en el grupo. Casi todos los metales tienen puntos de fusión altos, pero los de los metales alcalinos son muy bajos y se vuelven más aún al descender en el grupo 1. Lo blando y lo bajo del punto de fusión de los metales alcalinos se puede atribuir a los enlacesmetálicos tan débiles de estos elementos. La entalpia de atomización de los metales alcalinos son mucho más bajas que las de un metal típico. De hecho existe una correlación entre la blandura y el bajo punto de fusión, y la baja entalpia de atomización. De hecho, la combinación de conductividad térmica elevada y bajo punto de fusión hace que el sodio sea útil como material de transferencia de calor enalgunos reactores nucleares.

* Puntos de fusión y entalpías de atomización de los metales alcalinos.

Elemento | Punto de fusión (oC) | ΔH(atomización) kj∙molˉ¹ |
Li | 180 | 162 |
Na | 98 | 108 |
K | 64 | 90 |
Rb | 39 | 82 |
Cs | 29 | 78 |

Las densidades de casi todos los metales están entre 5 y 15 g∙cmˉ³, pero las de los metales alcalinos son mucho más bajas, de hecho ladensidad del Litio es la mitad de la densidad del agua, esto debido a que son los primero elementos en tener electrones en la capa “S” lo cual hace que el átomo tenga un radio más grande comparado con su peso.

* Densidades de los metales alcalinos.
Elementos | Densidad (g∙cmˉ³) |
Li | 0.53 |
Na | 0.97 |
K | 0.86 |
Rb | 1.53 |
Cs | 1.87 |

Por lo regular estos metales se guardaninmersos en aceite, porque si entran en contacto con el aire una gruesa capa de productos de oxidación cubre con rapidez la lustrosa superficie del metal. Por ejemplo el litio se oxida a oxido de Litio, que a su vez reacciona con el dióxido de carbono para dar el carbonato de litio.
4 Li(s) + 02(g) →2 Li20(s)

LiP(s) + CO2(g) → Li2C03(s)

Los metales alcalinos reaccionan con la mayor partede los no metales. Por ejemplo, todos los metales alcalinos fundidos arden en cloro gaseoso con emisión de un humo blanco del cloruro del metal. La reacción del sodio con el dicloro tipifica de manera muy real la maravilla de la química: el hecho de que un metal peligroso y sumamente reactivo reacciona con un gas venenoso para producir un compuesto indispensable para la vida.

2 Na(l) + Cl2(g) →2 NaCl(s)

La reacción con el agua es más drástica. El litio burbujea suavemente para
producir el hidróxido e hidrógeno gaseoso. El sodio se derrite, y "se desliza" sobre la superficie del agua como un glóbulo plateado; el hidrógeno que se desprende casi siempre arde. Con los miembros más pesados del grupo la reacción es extremadamente violenta; a menudo ocurren explosiones cuando el rubidioy el cesio entran en contacto con el agua. Las explosiones son el resultado del encendido de la mezcla dihidrógeno-dioxígeno debido a la superficie caliente del metal. La ecuación para la reacción del agua con el potasio es

2 K(s) + 2 H₂O(l) → 2 KOH(ac) + H2(g)

Dado que son mucho más reactivos que los metales "normales", los metales alcalinos han recibido el nombre de supermetales.Características comunes de los compuestos de los metales alcalinos.

* Carácter iónico

Los iones de metales alcalinos siempre tienen un número de oxidación de + 1, Y casi todos sus compuestos son sólidos iónicos estables. Los compuestos son incoloros a menos que contengan un anión colorido como cromato o permanganato. Aunque estos elementos son altamente electropositivos, los enlaces de sus...